Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Josef Erben 3.A
2
Vychází z Avogadrovy konstanty (N A ) Vztahujeme k ní relativní atomovou a molekulovou hmotnost (A r a M r ) Definována jako klidové hmotnosti nuklidu uhlíku 6 12 C m u = 1,661*10 -27 kg
3
n= N –po č et č ástic N A – Avogadrova konstanta Základní fyz. veli č ina, která vyjad ř uje po č et č ástic v ur č itém objemu látky Základní jednotka: mol
4
M m = m –hmotnost látky n – látkové mno ž ství Veli č ina ur č ující hmotnost 1 molu látky.
5
V m = V – objem látky n – látkové mno ž ství Veli č ina ur č ující objem 1 molu látky.
6
A r = m a – klidová hmotnost atomu m u – atomová hmotnostní konstanta
7
M r = m o - klidová hmotnost molekuly m u – atomová hmotnostní konstanta
8
Štoll, I.: Fyzika mikrosv ě ta. Prometheus, Praha 2001 http://cs.wikipedia.org/ http://cs.wikipedia.org/
Podobné prezentace
