Celková změna entropie Proces dS celk > 0 dS celk = dS sys + dS ok dS sys + dS ok > 0 Rovnováha dS sys + dS ok = 0.

Prezentace na téma: "Celková změna entropie Proces dS celk > 0 dS celk = dS sys + dS ok dS sys + dS ok > 0 Rovnováha dS sys + dS ok = 0."— Transkript prezentace:

1 Celková změna entropie Proces dS celk > 0 dS celk = dS sys + dS ok dS sys + dS ok > 0 Rovnováha dS sys + dS ok = 0

2 Vznik uspořádaných stavů Dokonale uspořádaný a nádherný hmotný objekt (uprostřed) může v přírodě vznikat z nepořádku a chaosu (vlevo a vpravo). To rozpoznal už Sandro Botticelli ve svém obraze Zrození Venuše. Sandro Botticelli (Alessandro di Moriano Filipepi, 1444/5-1510), Zrození Venuše (kolem roku 1485), tempera na plátně, rozměry 172,5x278,5 cm, uloženo v Galleria degli Uffizi, Florencie, Itálie.

3 Gibbsova funkce dq p,sys = dH sys dq p,ok = − dq p,sys = − dH sys dS celk = dS sys + dS ok

4 Gibbsova funkce T dS celk = T dS − dH > 0 − T dS celk = dH − T dS dG = dH − T dS dG < 0 Termodynamická rovnováha dG = 0 Gibbsova funkce G = H − TS dG = dH − T dS − S dT (p = konst.) dG = dH − T dS (T = konst.) − T dS celk = dG dS celk = - dG/ T Aby dS celk > 0 musí být dG < 0

5 J. W. Gibbs „One of the principal objects of theoretical research in any department of knowledge is to find the point of view from which the subject appears in its greatest simplicity.“ Jedním z hlavních předmětů teoretického výzkumu v každém oboru vědění je nalezení pohledu, ze kterého se předmět jeví jako nejednodušší.

6 Gibbsova funkce G = H − TS dG = dH – T dS – S dT dH = dU + p dV + V dp dU = dq + dw dw = − p dV dq = T dS dU = T dS - p dV

7 Gibbsova funkce dH = dU + p dV + V dp = T dS - p dV + p dV + V dp = T dS + V dp dG = dH – T dS – S dT = T dS + V dp - T dS - S dT = V dp - S dT dG = V dp - S dT

8 Závislost Gibbsovy funkce na teplotě dG = −S dT G 2 = G 1 − S (T 2 − T 1 ) ∆G 2, β–α = ∆G 1, β–α – ∆S β–α (T 2 – T 1 )

9 Gibbsova-Helmholtzova funkce

10 Závislost Gibbsovy funkce na tlaku dG = V dp (konst. T) G 2 = G 1 + ∆G = G 1 + V (p 2 − p 1 ) pV = nRT

11 Závislost Gibbsovy funkce na tlaku a teplotě

12 Závislost Gibbsovy funkce na složení dG A = V A dp – S A dT + μ A dn A

13 Závislost Gibbsovy funkce na složení Plyny oddělené Plyny smísené

14 Závislost Gibbsovy funkce na složení

15 John Dalton p A = X A p Chemický potenciál