Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_CH.8.08 – OXIDY- prezentace Název šablonyInovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM8. ročník- Člověk a příroda – Chemie -Oxidy.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_CH.8.08 – OXIDY- prezentace Název šablonyInovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM8. ročník- Člověk a příroda – Chemie -Oxidy."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_CH.8.08 – OXIDY- prezentace Název šablonyInovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM8. ročník- Člověk a příroda – Chemie -Oxidy Autor VM Gabriela Nápravníková Období vytvoření VMKvěten 2012 AnotaceMateriál je určen k výkladu pro žáky 8. ročníku učebního předmětu Chemie. Žáci se seznámí s nejvýznamnějšími oxidy ( chemickými a fyzikálními vlastnostmi ).

2 OXIDY OXIDY - starší název kysličníky, jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku - ve všech oxidech mají atomy kyslíku oxidační číslo –II E. Votoček - ( ) Profesor chemie na Vysoké škole chemické v Praze, tvůrce českého chemického názvosloví,autor učebnic chemie.

3 VÝZNAMNÉ OXIDY Oxid siřičitý SO2 bezbarvá,plynná, ostře zapáchající - látka dráždící ke kašli, jedovatá - využívá se při výrobě papíru, k bělení vlny, bavlny slámy k dezinfekci sudů, sklepů a úlů - meziprodukt k výrobě kyseliny sírové

4 Oxid uhelnatý CO bezbarvá, jedovatá plynná látka - důležitá složka plynných paliv - otrava – včasné dodání kyslíku Oxid dusnatý NO bezbarvý, Oxid dusičitý NO2 v přírodě vznikají reakcí vzdušného kyslíku a dusíku podél dráhy blesků.NO2 je jedovatý a má leptavé účinky.

5 Oxid uhličitý CO2 plynná, nedýchatelná, bezbarvá látka - má větší hustotu než vzduch - vzniká při dýchání organizmů - používá se v chladících zařízení, k přípravě osvěžujících nápojů Oxid vápenatý CaO bílá prášková nebo kusová látka - vyrábí se ve vápenkách - stavebnictví pálené vápno - zemědělství k vápnění půdy

6 Oxid hlinitý Al2O3 v přírodě se vyskytuje jako tvrdý - nerost korund(odrůdy jsou smirek a drahé kameny- modrý safír a červený rubín) - výroba porcelánu, zubní cement, výroba hliníku - umělý slouží jako brusivo

7 Oxid fosforečný P2O5 bílá krystalická látka - vzniká hořením fosforu - velká slučivost s vodou - nejúčinnější sušidlo Oxid křemičitý SiO2 pevná, těžko tavitelná stálá látka - využití ve stavebnictví, sklářství a hutnictví(říční a křemenný písek) - nerost křemen, součást žuly, pískovců a jiných hornin Odrůdy křemene jsou drahé kameny: křišťál (čirý, bezbarvý), záhněda (tmavohnědý), růženín (růžový), ametyst (fialový)

8 CITACE Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: ch&tbnid=UMrakBnf9YRnAM:&imgrefurl=http://www.recordum.com/index.php%3Fgr_id%3D31%26k_id%3D198% 26b_id%3D1331&docid=- ABa1ZvIuKuAtM&imgurl=http://www.recordum.com/_images/4292.jpg&w=320&h=213&ei=TaWuT7aSEYrUsgbKo N2-Bg&zoom=1 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: ch&tbnid=COiraFVRswdE1M:&imgrefurl=http://www.zschemie.euweb.cz/sira/sira3.html&docid=dU0IC2ONszCs- M&imgurl=http://www.zschemie.euweb.cz/sira/kour.jpg&w=400&h=600&ei=TaWuT7aSEYrUsgbKoN2- Bg&zoom=1 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: GOhUYTvTtM:&imgrefurl=http://www.pozary.cz/c/22031&docid=b6ryHj- FtH4XTM&imgurl=http://www.pozary.cz/storage/obrazek/uzel/2010/01/4b64295f413b6/4c8150cbee9ce.jpg&w=45 0&h=338&ei=7qWuT7PUOsrptQbeyr2uBg&zoom=1 Google. Google [online]. [cit ]. Dostupné z: Fj4wpRAjIM:&imgrefurl=http://www.medipool.cz/index.asp%3Fparam%3DAktuality%26ID%3D10130&docid=14hR MYaGKdwo4M&imgurl=http://www.medipool.cz/wg_pics/co jpg&w=250&h=250&ei=7qWuT7PUOsrptQbeyr2uBg&zoom=1

9 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: =KbQ6CS0WjcWybM:&imgrefurl=http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen_dioxide&docid=zEJFhBK_UgvIcM&imgurl= N2O4.jpg&w=200&h=236&ei=Q6euT_mUH8HPsgbz7NWfBA&zoom=1 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: nid=yA6A31rO80LgXM:&imgrefurl=http://simple.wikipedia.org/wiki/File:Oxid_v%25C3%25A1penat%25C3%25BD. PNG&docid=bx6Gzw3N7XYIaM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5d/Oxid_v%2525C3%2 525A1penat%2525C3%2525BD.PNG&w=628&h=240&ei=uaeuT8zuOc_IswaB9InMBg&zoom=1&iact=hc&vpx=27 4&vpy=171&dur=1250&hovh=139&hovw=363&tx=203&ty=78&sig= &page=1&tbnh=67&t bnw=175&start=0&ndsp=25&ved=203&ty=78&sig= &page=1&tbnh=67&t bnw=175&start=0&ndsp=25&ved Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: 6BJmSzlM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_hlinit%25C3%25BD&docid=KuVneMhpQtnGLM&imgurl=ht tp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Oxid_hlinit%2525C3%2525BD.JPG/220px- Oxid_hlinit%2525C3%2525BD.JPG&w=220&h=185&ei=J6iuT4LaBdGSswaFjOGnBA&zoom=1&iact=hc&vpx=212 &vpy=171&dur=391&hovh=148&hovw=176&tx=125&ty=78&sig= &page=1&tbnh=136&tb nw=164&start=0&ndsp=24&ved=1 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: 5dc0cHLieCvM:&imgrefurl=http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_hlinit%25C3%25BD&docid=VJSs2WORvS0n8M&img url=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4b/Aluminium_oxide.jpg/220px- Aluminium_oxide.jpg&w=220&h=293&ei=J6iuT4LaBdGSswaFjOGnBA&zoom=1 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: bnid=boAbczPhmUveWM:&imgrefurl=http://eshop.merci.cz/detail2036/chemikalie-o-s/oxid-fosforecny-p-a- &docid=KZYtWKNoCgKspM&imgurl=http://eshop.merci.cz/www/obrazky/velke/ jpg&w=545&h=600 &ei=6qiuT5jeD4yMswbGkr3ZBg&zoom

10 Google. Google [online] [cit ]. Dostupné z: =isch&tbnid=R1O2xYY7Zz0RkM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_k%25C5%2599emi%25C4%258Dit %25C3%25BD&docid=3Ww8093xJn8bMM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/A methyst.bed.750pix.jpg/220px- Amethyst.bed.750pix.jpg&w=220&h=136&ei=S6muT7e0H5DbsganuPmsBg&zoom=1


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_CH.8.08 – OXIDY- prezentace Název šablonyInovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM8. ročník- Člověk a příroda – Chemie -Oxidy."

Podobné prezentace


Reklamy Google