Chemický děj a jeho zápis

Prezentace na téma: "Chemický děj a jeho zápis"— Transkript prezentace:

1 Chemický děj a jeho zápis

2 Zařazuj děje do tabulky
Úkol č.1 Zařazuj děje do tabulky tání ledu fotosyntéza vypařování vody hoření koroze železa mrznutí vody Řešení úkolu děj fyzikální děj chemický

3 Úkol č.1 ŘEŠENÍ děj fyzikální děj chemický tání ledu fotosyntéza
vypařování vody hoření mrznutí vody koroze železa

4 Chemický děj a jeho zápis
Chemickým dějem rozumíme přeměnu výchozích látek (reaktantů) v látky nové (produkty). Chemický děj zapisujeme chemickou rovnicí: reaktanty produkty klipart

5 Úkol č.2 a) Připomeň si videem: hoření hořčíku
b) Uveď konkrétní reaktanty a produkty této reakce, zapiš je do chemického schematu. Kontrola: reaktanty produkt hořčík + kyslík oxid hořečnatý

6 Úkol č.3 Zapiš následující reakci pomocí schematu.
Z vápence se ve vápenkách vyrábí pálené vápno, vedle toho také vzniká oxid uhličitý. Obr. 2 – Vápenka v Čebíně Kontrola: vápenec pálené vápno + oxid uhličitý

7 Úkol č.4 Zapiš následující reakci pomocí schematu.
Bouřlivá reakce sodíku s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu sodného. Video reakce Obr Sodík v petroleji Kontrola: sodík + voda vodík + hydroxid sodný

8 Úkol č.5 Zapiš následující reakci pomocí schematu.
Oxid uhličitý s vodou se při fotosyntéze ve dne mění na glukozu a kyslík. Obr Fotosyntéza Kontrola: oxid uhličitý + voda kyslík + glukoza

9 Zapisuj schemata: 1. ve vysoké peci se ze železné rudy a koksu získává surové železo, vzniká také směs kychtových plynů; 2. kyselina sírová se vyrábí reakcí oxidu sírového s vodou; 3. oxid sírový vzniká reakcí oxidu siřičitého s kyslíkem; 4. oxid siřičitý se získává zpravidla spalováním síry; 5. z chloridu sodného se dá získat sodík a chlor elektrolýzou; železná ruda + koks surové železo + kychtové plyny oxid sírový + voda kyselina sírová oxid siřičitý + kyslík oxid sírový síra + kyslík oxid siřičitý chlorid sodný sodík + chlor

10 6. reakcí kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným vzniká chlorid sodný a voda; 7. glukóza s kyslíkem se při dýchání přeměňují na vodu a oxid uhličitý; 8. hoření uhlíku za vzniku oxidu uhličitého; 9. slučování dusíku s vodíkem za vzniku čpavku; 10. elektrolytický rozklad vody na vodík a kyslík; kys. chlorovodíková + hydroxid sodný chlorid sodný + voda glukóza + kyslík voda + oxid uhličitý uhlík + kyslík oxid uhličitý dusík + vodík čpavek voda vodík + kyslík

11 Typy chemických reakcí
chemické slučování ze dvou jednodušších látek vzniká látka složitější: A + B AB Zn + S ZnS B) chemický rozklad ze složitější látky vznikají látky jednodušší: CD C + D CaCO CaO + CO2

12 Určuj, zda se jedná o slučování nebo rozklad:
oxid sírový + voda kyselina sírová S R voda vodík + kyslík S uhlík + kyslík oxid uhličitý R chlorid sodný sodík + chlor S síra + kyslík oxid siřičitý

13 Zákon zachování hmotnosti
objevili v 18. stol. M. V. Lomonosov a A. L. Lavoisier V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. Počet atomů všech látek při reakci zůstává stejný. animace

14 Lavoisier Lomonosov

15 Zdroje obrázků obr. 1 – autor: Pavlína Maňasová, 2011
obr. 2 – [cit ], dostupné pod licencí public domain na www: autor: Dezidor obr. 3 – [cit ], dostupné pod licencí public domain na www: autor: Superplus obr. 4 – [cit ], dostupné pod licencí public domain na www: autor: Stepa Slide 3 – 9 kliparty PowerPoint 2003