Vyčíslování chemických rovnic

Prezentace na téma: "Vyčíslování chemických rovnic"— Transkript prezentace:

1 Vyčíslování chemických rovnic

2 Vyčísluj chemické rovnice (doplň stechiometrické koeficienty)
Na + Cl NaCl Fe + O Fe2O3 Mg + O MgO Cl2 + O Cl2O5 N2 + O NO2 Cl2 + O Cl2O7 Na2O Na + O2 Os + Cl OsCl8 Al + O Al2O3 N2 + H NH3

3 Základní veličina v chemii
Množství látek můžeme zjišťovat a vyjadřovat různým způsobem: kapka vody má: hmotnost 0,03 g objem 0,03 cm3 počet molekul H2O 1021 Počet částic (atomů, molekul, iontů) v soustavě udává veličina LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ.

4 LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ značka: n jednotka: mol 1 mol chemické látky je přibližně: částic (6, )

5 1 mol uhlíku

6 1 mol chemických látek skalice modrá sacharóza měď oxid rtuťnatý
chlorid sodný síra

7 1 mol vody 1 mol H2O = 18 cm3

8 MOLÁRNÍ HMOTNOST Molární hmotnost je fyzikální veličina, která udává hmotnost 1 molu. značka: M jednotka: g/mol m = M . n M = m/n

9 Úkol: Vyhledej M uvedených prvků:
vodík helium uhlík dusík kyslík síra železo olovo Kontrola: 1,008 4,003 12,011 14,007 15,999 32,064 55,847 207,2

10 Řešení M (H)= M (He)= M (C)= M (N)= M (O)= M (S)= M (Fe)= M (Pb)=
1,01 g/mol 4,00 g/mol 12,00 g/mol 14,00 g/mol 16,00 g/mol 32,10 g/mol 55,80 g/mol 207,00 g/mol

11 Vypočítej molární hmotnost
Fe2O3 - oxid železitý M(Fe) = 55,80 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Fe2O3 ) = 2 . M (Fe) M (O) M(Fe2O3 ) = ,80 g/mol g/mol M(Fe2O3 ) = 159,6 g/mol

12 Úkol: Vypočti molární hmotnost chemických látek:
M/Ag/ = M/O2/ = M/Al2O3/ = M/H2SO4/ = M/Ca(OH)2/ = M/Na2CO3/ = M/Mg3(PO4)2/ = Kontrola: 108 g/mol 32 g/mol 102 g/mol 98 g/mol 74 g/mol 106 g/mol 262,9 g/mol

13 Příklad Jaké látkové množství odpovídá 32g mědi? 1mol (Cu) ……………………….64 g x mol (Cu) ………………………32 g x = 0,5 mol 32 g mědi odpovídá 0,5 mol.