Měď Cu.

Prezentace na téma: "Měď Cu."— Transkript prezentace:

1 Měď Cu

2 Obecná charakteristika mědi
11. skupina společně s Ag a Au → ražení mincí (mincovní kovy) ve sloučeninách, ryzí vzácná sulfidy - kovelín (CuS) - chalkopyrit (CuFeS2) oxidy uhličitany biogenní prvek (hemocyanin) denní dávka 3-5mg (anemie x Wilsonova choroba)

3 Vlastnosti a využití mědi
měkký, houževnatý kov, načervenalá barva dobře vodivý → elektrické vodiče výroba slitin Mosazi /Cu+Zn) Bronzy (Cu + Sn + Zn + Pb)

4 Reakce mědi ušlechtilý kov → reakce pouze s kyselinami mající oxidační účinky (HNO3, H2SO4) produktem reakce jsou soli a oxidy Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

5 Sloučeniny mědi nejstabilnější v ox.stavu +II (častá i v +I)
za normálních podmínek stálá vliv vzduchu → pokrytí měděnkou (uhličitan měďnatý) při vyšších teplotách reakce s řadou nekovů (X C, H2, N2) s kyslíkem oxid měďný a měďnatý nerozpustné ve vodě pentahydrát síranu měďnatého CuSO4 . 5H2O

6 Zinek Zn

7 Obecná charakteristika zinku
12. skupina společně s kadmiem (Cd) a rtutí (Hg) elektronová konfigurace (n-1)d10ns2 nejvyšší ox.stav +II

8 Výskyt, výroba a vlastnosti zinku
pouze ve sloučeninách rudy: sfalerit ZnS (blejno zinkové), kalamín (ZnCO3) biogenní prvky (enzymy) neušlechtilý kov → reakce s neoxidujícími kyselinami (vznik soli a vývoj vodíku) Zn+2HCl → ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2

9 Sloučeniny zinku reakce s roztoky alkalických hydroxidů za vývoje vodíku vzniká tetrahydroxozinečnatan antikorozní povlaky, suché články ZnO zinková běloba