TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník

Prezentace na téma: "TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník"— Transkript prezentace:

1 TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník
VY_32_INOVACE_07.1/13 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník

2 TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ

3 Vodík (Hydrogenium) H Nejjednodušší prvek. Bezbarvý plyn, bez zápachu.
Je z něj téměř celé Slunce. Se vzduchem vytváří výbušnou směs. Tlakové ocelové lahve – červený pruh. 1H 1.perioda I.skupina V atmosféře se vyskytuje volný v podobě H2. Biogenní prvek, ve všech organismech, vázaný ve sloučeninách.

4 Nekovy Kyslík (oxygenium) O Bezbarvý plyn, bez zápachu.
Důležitý pro život všech organismů. Umožňuje hoření látek. Tlakové ocelové lahve – modrý pruh. 8O 2.perioda VI.skupina Biogenní prvek

5 Nekovy Uhlík (carbon) C Biogenní prvek, nezbytný pro život.
Pevný prvek tvořící mnoho sloučenin, je ve všech živých organismech. 6C 2.perioda VI.skupina V přírodě se vyskytuje jako diamant a grafit (tuha).

6 Nekovy Síra (sulphur) S Žlutá krystalická látka.
Významná surovina chemického průmyslu. 16S 3.perioda VI.skupina

7 Nekovy Dusík (nitrogen) N Bezbarvý plyn, bez zápachu.
Hlavní složka vzduchu 78%. Biogenní prvek. Tlakové ocelové lahve – zelený pruh. 7N 2.perioda 5.skupina V atmosféře se vyskytuje v podobě N2.

8 Nekovy Fosfor (phosphorus) P
V přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách (minerály apatit a tyrkys). 15P 2.perioda 5.skupina Tvoří dvě formy: Bílý fosfor – jedovatá voskovitá samozápalná látka. Červený fosfor – tmavě červený prášek.

9 Nekovy Halogeny Mají podobné vlastnosti. Jsou jedovaté!
Fluor F – žlutozelený plyn Chlor Cl – zelenožlutý zapáchající plyn Brom Br – tmavě červená dýmavá kapalina Jod I – šedočerná pevná látka

10 Kovy Železo Fe Základní složka oceli.
Na vzduchu a ve vlhkém prostředí podléhá korozi (rezivění). Hliník Al Stálý na vzduchu. Malá hustota.

11 Kovy Rtuť Hg Jedovatá! Kapalný kov. Olovo Pb Jedovatý!
Měkký snadno tavitelný kov Slouží jako ochrana před radioaktivním zářením.

12 Kovy Zinek Zn Snadnotavitelný šedobílý kov. Na vzduchu stálý.
Hořčík Mg Hořlavý kov. Na vzduchu málo stálý.

13 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW: < Snímek 2:Rozdělení prvků:. Chemie pro Starou Paku: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 3:Hydrogen - Science for Kids!:. Kidipede - History for Kids - Homework Help for Middle School Social Studies: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 4:Oxygen - Science for Kids!:. Kidipede - History for Kids - Homework Help for Middle School Social Studies: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 5:Carbon - Science for Kids!:. Kidipede - History for Kids - Homework Help for Middle School Social Studies: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 6:Sulphur - Science for Kids!:. Kidipede - History for Kids - Homework Help for Middle School Social Studies: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 7:Nitrogen - Science for Kids!:. Kidipede - History for Kids - Homework Help for Middle School Social Studies: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 8:Fosfor-reservene « Oekonomi.no:. Oekonomi.no: [online] [cit ]. Dostupné z: Snímek 9:Halogeny:. [online] [cit ]. Dostupné z: