Jméno autoraMgr.Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablonyIII/2 Inovace.

Prezentace na téma: "Jméno autoraMgr.Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablonyIII/2 Inovace."— Transkript prezentace:

1 jméno autoraMgr.Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablonyIII/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT předmětchemie pořadové číslo DUM12

2 AnotacePrezentace objasňuje postup při výpočtu hmotnosti reaktantu nebo produktu z chemické rovnice.Součástí prezentace jsou příklady, které si mohou žáci ihned zkontrolovat. AutorMgr. Eva Truxová Očekávaný výstuppřečte chemické rovnice a s užitím zákona zachování hmotnosti vypočítá hmotnost výchozí látky nebo produktu Druh učebního materiáluprezentace Druh interaktivitykombinované Cílová skupinažák Stupeň a typ vzdělávánízákladní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina12 - 15 let

3 Výpočty z chemických rovnic -při nich mají značný význam čísla uvedená před značkami a vzorci látek -čísla = stechiometrické koeficienty -vyjadřují poměry látkových množství např. v rovnici reakce dusíku s vodíkem, při které vzniká amoniak: rovnice ……………. N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 koeficienty …. 1mol : 3 mol : 2 mol

4 Použití úvahy a trojčlenky Jaká je hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí mědi se sírou.Hmotnost mědi použité pro reakci je 1,6 g. Postup: 1.Napíšeme chem. rovnici 2Cu + S → Cu 2 S 2. Úvaha: ze 2 mol mědi vznikne 1 mol sulfidu měďného

5 2Cu + S → Cu 2 S 3. Vyhledáme nebo vypočítáme molární hmotnost M (Cu) = 63,5 g/mol M (Cu 2 S) = 159 g/mol 4. Vypočítáme hmotnost obou látek ze vztahu: m(Cu) = 2 x 63,5 = 127g M (Cu 2 S) = 1 x 159 = 159g m = n x M

6 Na základě úvahy použijeme trojčlenku Úvaha: Ze 127g mědi vznikne 159 g sulfidu měďného.Kolik g sulfidu vznikne z 1,6 g mědi? 127 g Cu ………………159g Cu 2 S 1,6 g Cu ………………. x g Cu 2 S x = x = 2g Reakcí 1,6 g mědi se sírou vzniknou 2 g sulfidu měďného. 159 x 1,6 127

7 Kolik g S je potřeba na výrobu 25 g oxidu siřičitého? 1.S + O 2 → SO 2 2.M(S) = 32 g/mol M (SO 2 ) = 64 g/mol 3.32 kg S ………………… 64 kg SO 2 x kg S ………………… 25 kg SO 2 x = 25 x 32 64 = 12,5g Pro výrobu 25 kg SO 2 je potřeba 12,5 kg síry.

8 Kolik g stříbra vznikne z 15 g bromidu stříbrného? 2AgBr → 2 Ag + Br 2 2 x 188 = 376g AgBr, 2 x 108g = 216 g Ag 376g AgBr ………………. 216 g Ag 15 g AgBr ………………… x g Ag X = 216 x 15 376 = 8,6g Rozkladem 15g AgBr vznikne 8,6g stříbra.