Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková.

Prezentace na téma: "Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková."— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková

2 Obsah Výskyt v přírodě Vlastnosti Chemické reakce Zbarvení plamene
Hydroxid sodný Uhličitan sodný

3 Výskyt v přírodě Alkalické kovy se v přírodě vyskytují pouze ve sloučeninách. Sodík a draslík patří mezi nejrozšířenější prvky zemské kůry, ostatní se vyskytují relativně málo, francium je vzácné. Sodík (6.) součást křemičitanů v mořské vodě halit, chilský ledek Draslík (7.) sylvín, karnalit Sodík i draslík patří mezi biogenní prvky.

4 Vlastnosti Alkalické kovy jsou: bílošedé lesklé měkké lehké
dobré vodiče ochotně tvoří slitiny Pro velkou reaktivitu se musí uchovávat v petroleji.

5 Chemické reakce Alkalické kovy se slučují s vodíkem na hydridy
s kyslíkem na oxidy, peroxidy, superoxidy Alkalické kovy reagují s halogeny, sírou, dusíkem s vodou s kyselinami se solemi

6 Zbarvení plamene Alkalické kovy samy nebo jejich těkavé sloučeniny barví charakteristicky plamen

7 Hydroxid sodný louh bílý, krystalický hygroskopický
pohlcuje vzdušný oxid uhličitý narušuje sklo a porcelán rozpustný ve vodě na silně zásaditý roztok Hydroxid sodný se používá na výrobu mýdla, barviv, celulozy a umělého hedvábí.

8 Hydroxid sodný se vyrábí:
1. elektrolýzou se železnou katodou (diafragmový způsob) 2. elektrolýzou se rtuťovou katodou ( amalgamový způsob) 3. kaustifikací sody

9 Uhličitan sodný soda kalcinovaná soda krystalová soda
Soda se vyrábí Solvayovým způsobem. Soda se používá na výrobu skla, mýdla, pracích prostředků, v textilním a papírenském průmyslu.

10 Seznam použitých zdrojů
ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN Wikimedia [online]. [cit ]. Dostupné z: BŘÍŽĎALA, Jan. E-ChemBook [online]. [cit ]. Dostupné z: