Molybden.

Prezentace na téma: "Molybden."— Transkript prezentace:

1 Molybden

2 Poloha v periodické tabulce
VI.B skupina

3 Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla
[Kr] 5s2 5d4 Oxidační čísla: 0, II, III, IV, V, VI

4 Výskyt V přírodě – ve sloučeninách Molybdenit: MoS2

5 Wulfenit: PbMoO4

6 Vlastnosti Stříbrobílý lesklý kov
Využití v elektrotechnice – legování oceli Velmi vysoká teplota varu Vede el. proud Reakce Mo při žíhání vzniká kysličník molybdenový -

7 Příprava Flotací (očištění) se obsah MoS2 v rudě zvýší až na 90%.
Ruda s praží. 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2 MoO3 se čistí sublimací nebo amoniakálním způsobem převedeme na (NH4)2MoO4

8 Výroba Čistý Mo se vyrábí redukcí H při 1000K MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

9 Bezkyslíkaté sloučeniny
1) SIRNÍKY Sirník molybdenový MoS3 2) CHLORIDY Chlorid molybdeničný MoCl5 – tmavo- červená pára, na vzduchu tuhne na temně zelenou 3) FLUORIDY Fluorid molybdenový MoF5 – bezbarvá kapalina, reaktivní

10 Kyslíkaté sloučeniny 1) HETEROPOLYKYSELINY 2) KYSLIČNÍKY
Bez jasně daného stechiometrického vzorce Sůl: monohydrát fosfáto-dodekamolybdenanu triamonného (NH4)3PMo12O40.H2O 2) KYSLIČNÍKY Kysličník Molybdenanový MoO3 3) MOLYBDENANY Molybdenan amonný- (NH4)6[Mo7O24].4H2O

11 Poznámky a zajímavosti
Molybdenová modř – důkaz existence Mo