Železo Richard Horký.

Prezentace na téma: "Železo Richard Horký."— Transkript prezentace:

1 Železo Richard Horký

2 VLASTNOSTI stříbro – lesklý kov, není příliš tvrdý kujné, magnetické kov neušlechtilý, se zředěnými kyselinami reaguje za vývoje vodíku v koncentrované kyselině HNO3 se pasivuje

3 4. nejrozšířenější prvek v zemské kůře vázané: Fe3O4 – magnetovec
VÝSKYT 4. nejrozšířenější prvek v zemské kůře vázané: Fe3O4 – magnetovec Fe2O3 – krevel (hematit) Fe2O3 • nH2O – hnědel Fe2O3 – ocelek (siderit) FeS2 – pyrit - v hemoglobinu Pyrit Pyrit

4 VÝROBA čisté železo se nevyrábí, vyrábí se železo technické: surové (< 1,7% C) ocel (>1,7% C) vyrábí se ve vysokých pecích redukcí rudy pomocí koksu, ohřátého vzduchu a struskotvorných přísad

5

6 Chemické procesy ve vysoké peci:
1) C + O2 → CO2 (exotermní reakce) C + CO2 → 2CO (endotermní reakce) 2) Nepřímá redukce 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 FeO + CO → Fe + CO2

7 3) Přímá redukce (v dolní části peci)
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO FeO + C → Fe + CO produktem vysoké pece je surové železo část surového Fe se vylévá do forem, není kujné a používá se jako litina (tvrdá a křehká) litina se používá na radiátory, vany, nádobí, poklopy na kanály,……

8 většina surového Fe se zpracovává na ocel
výroba oceli spočívá ve snížení obsahu uhlíku (zkujňování), provádí se v konvektorech, Martinských pecích nebo elektrických pecích další úprava oceli: kalením, žíháním, popouštěním,….

9 SLOUČENINY ox. čísle II, III – snadno podléhají oxidaci, bývají zelené, na vzduchu hnědnou FeO – černý prášek, na vzduchu se oxiduje na Fe2O3 (jako pigment) Fe (OH) 2 – bílá sraženina FeSO4 • 7 H2O – zelená skalice

10 Sloučeniny Zelená skalice Oxid železitý

11 Otázky Co je to pasivace? Jaké znáš nerosty obsahující železo?
Popiš výrobu železa Jaký vzorec má zelená skalice?