16.1 Vím, co je pH, znám podstatu neutralizace.

Prezentace na téma: "16.1 Vím, co je pH, znám podstatu neutralizace."— Transkript prezentace:

1 16.1 Vím, co je pH, znám podstatu neutralizace.
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.1 Vím, co je pH, znám podstatu neutralizace. Pro pohodový život vodních živočichů je velmi důležité pH vody. Při konzumaci jídla se zvyšuje pH v ústech, žvýkačky a zubní pasty naopak snižují pH v ústech. Aby se nekazila voda v bazénu, je nutné kontrolovat také pH vody. Autor: Mgr. Petra Křivánková

2 16.2 Co již víme? Co by měl správný chemik vědět?
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.2 Co již víme? Co by měl správný chemik vědět? - opakem kyselosti je zásaditost pH mohu měřit v bazénu Kyseliny, zásady žíraviny - leptají pokožku citron kyselý mýdlo zásadité

3 16.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy?
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? Zásaditost způsobují OH- anionty Čistá voda neutrální – není kyselá ani zásaditá nejčastější rozpouštědlo Kyselost způsobují H+ kationty Štěpení molekul vody na ionty H2O H2O H3O OH- voda voda hydroxoniový hydroxidový kation anion Voda H2O H OH-

4 Univerzální indikátorové papírky
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.4 Co si řekneme nového? Univerzální indikátorové papírky měření pH pH stupnice k určování kyselosti a zásaditosti roztoků hodnota 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 kyselé pH zásadité pH neutrální pH pH-metry

5 Správě přiřaď látky k stupnici pH.
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.5 Procvičení a příklady lidská krev pH = 7 – 7,5 Správě přiřaď látky k stupnici pH. déšť pH = víno pH = 4 jedlá soda pH = 8,5 citron pH = 2 bělící prostředky pH = 12 čistící prostředky pH =

6 Obecná rovnice neutralizace
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.6 Něco navíc pro šikovné Neutralizace reakce kyseliny a zásady, vzniká voda a sůl používá se při zneškodňování odpadních látek v průmyslu, laboratoři, domácnosti Obecná rovnice neutralizace H+ + OH- → H2O Příklady: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O HCl KOH → KCl + H2O

7 - a chemical reaction where an acid and a base react to form a salt
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry 16.7 CLIL Neutralization - a chemical reaction where an acid and a base react to form a salt HX + YOH → XY + H2O

8 16.8 Test znalostí 1. Jaké typy pH rozlišujeme?
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace 16.8 Test znalostí 1. Jaké typy pH rozlišujeme? a/ sladké, kyselé, hořké b/ kyselé, zásadité, sladké c/ kyselé, zásadité, neutrální d/ neutrální, kyselé, hořké 3. Co způsobuje kyselost roztoku? a/ vodíkové kationty b/ hydroxylové anionty c/ vodíkové anionty d/ hydroxylové kationty 2. Co se používá k měření hodnoty pH? a/ univerzální barevné papírky b/ univerzální indikátorové papírky c/ univerzální neutrální papírky d/ univerzální kyselé papírky 4. Která rovnice vyjadřuje neutralizaci? a/ 3H2 + N2 → 2 NH3 b/ C + O2 → CO2 c/ 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2 d/ HCl KOH → KCl + H2O Správné odpovědi: c b a d Test na známku

9 Elektronická učebnice - II
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 16.9 Použité zdroje, citace Obrázky z databáze klipart

10 16.10 Anotace Autor Mgr. Petra Křivánková Období 07 – 12/2011 Ročník
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Anotace Autor Mgr. Petra Křivánková Období 07 – 12/2011 Ročník 8. a 9. ročník Klíčová slova pH, kyselost, zásaditost roztoku Anotace Prezentace vymezující kyselost a zásaditost roztoku, určení kyselosti či zásaditosti pomocí pH stupnice.