Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5

Prezentace na téma: "Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5"— Transkript prezentace:

1 Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 Autor: Hana Lovětínská

2 Halogeny - VII.A Fluor Chlor Brom Jod Astat 9F 17Cl 35Br 53I 85At
nazelenalý plyn žlutozelený plyn červenohnědá kapalina stříbrošedá pevná látka (1)

3 Obecné vlastnosti halogenů
mají vysokou elektronegativitu chybí jim 1 e- do elektronového oktetu jsou velmi reaktivní vytvářejí anionty nebo kovalentní vazbu v přírodě se vyskytují pouze ve formě solí = halogenidů zdrojem je mořská voda nacházejí se i v lidském těle

4 Fluor nejelektronegativnější prvek velmi silné oxidační činidlo
extrémně reaktivní vysoce toxický nazelenalý plyn název odvozen ze slova fluere = téci vyroben v roce 1886 (Henri Moissan) výskyt v přírodě: CaF2 (kazivec, fluorit) Na3AlF6 (kryolit) (2)

5 Sloučeniny fluoru a jejich využití
HF - toxický plyn, ostře páchne, leptá sliznici - ve vodě se rozpouští na 40% kyselinu fluorovodíkovou - HF (g, aq) leptá sklo sloučeniny s uhlíkem - tetrafluorethylen - freony

6 Chlor žlutozelený plyn štiplavě zapáchající reaktivní biogenní prvek
objeven 1774 (Carl Wilhelm Scheele) tvoří dvouatomové molekuly prudce jedovatý – leptá a rozkládá biologické tkáně (1. sv. v.) (3)

7 výskyt v přírodě: NaCl KCl KCl.MgCl2.6H2O KCl.MgSO4.3H2O mořská voda příprava - působením oxidačních činidel na kyselinu chlorovodíkovou (její oxidace) Př. HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

8 výroba - elektrolýzou solanky nebo taveniny NaCl
použití - 70% k výrobě chlorovaných organických látek a rozpouštědel - výroba léčiv - desinfekce vody - výroba bělicích a desinfekčních prostředků

9 Sloučeniny chloru HCl - bezbarvý plyn štiplavého zápachu - vodný roztok = kyselina chlorovodíková - jedna z nejdůležitějších chemikálií Výroba - spalování vodíku v proudu chloru - reakce NaCl a H2SO4 - vzniká při chloraci organických sloučenin Využití - moření oceli a jiných kovů - úprava pH - součást čisticích prostředků

10 2) Kyslíkaté sloučeniny a) HClO - nestálá, slabá, má silné oxidační účinky - důležité jsou její soli = chlornany (NaClO, Ca(ClO)2) b) HClO3 - nestálá, silná - význam mají chlorečnany (NaClO3, KClO3 – zápalky, ohňostroje, výbušniny) c) HClO4 - nejsilnější kyselina - používá se 70% - NH4ClO4 - oxidovadlo paliv - Mg(ClO4)2 - hygroskopický

11 Brom těžká, červenohnědá kapalina má nepříjemný dráždivý zápach
v lidském těle se nevyskytuje má leptavé účinky reaktivní, mírně rozpustný ve vodě výroba - oxidace bromidů chlorem využití - AgBr (ve fotografii) - výroba léčiv a barviv, org. sloučenin

12 Jod šedostříbrná krystalická látka
sublimuje již při laboratorní teplotě na fialové páry je součástí hormonů štítné žlázy má nepolární molekulu (I2), není rozpustný ve vodě rozpouští se v organických rozpouštědlech = tinktury Lugolův roztok – I2 rozpuštěný v roztoku KI

13 Zdroje (1) wikipedia.org. wikipedie. [Online] [Citace: ] (2) unknown wikimedia.org. wikipedie. [Online] [Citace: ] (3) unknown wikipedia.org. wikimedia commons. [Online] [Citace: ] Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.