Dusík Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7

Prezentace na téma: "Dusík Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7"— Transkript prezentace:

1 Dusík Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Dusík Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7 Autor: Hana Lovětínská

2 Dusík - Nitrogenium patří do V.A skupiny (pentely)
má 5 valenčních elektronů nekov biogenní prvek - spolu s fosforem je součástí aminokyselin (bílkovin) nukleových kyselin hemoglobinu (váže Fe2+)

3 Výskyt v přírodě a výroba
zaujímá 78% vzduchu - vyrábí se jeho frakční destilací uchovává se v tlakových lahvích se zeleným pruhem je součástí minerálů: NaNO3 – čilský ledek KNO3 – ledek draselný

4 N Chemické a fyzikální vlastnosti
bezbarvý, nejedovatý plyn, bez chuti a zápachu velmi málo reaktivní – tvoří dvouatomové molekuly, vázané trojnou vazbou N

5 reaguje až za vysokých teplot
teplota varu = -196°C v laboratoři se vyrábí rozkladem NH4NO2 nebo (NH4)2Cr2O7 Využití vytváření inertní (ochranné) atmosféry výroba amoniaku výroba kyseliny dusičné a dusíkatých hnojiv plnění žárovek

6 Sloučeniny dusíku NH3 - bezbarvý plyn, štiplavě zapáchá - je jedovatý, leptá oční sliznici - v přírodě vzniká rozkladem org. Látek - jeho syntéza vyřešena v době první světové války (Haber - Boschova syntéza) - s vodou tvoří slabou zásadu - využívá se na výrobu HNO3 a dusíkatých hnojiv

7 2) Oxidy a) N2O = rajský plyn - poprvé pozorován objeven a popsán 1772 (J. Priestley) - na organismus působí nejprve euforicky, poté narkoticky (rajské večírky) - v laboratoři se připravuje rozkladem NH4NO3 - používá se jako hnací plyn do bombiček na šlehačku a anestetikum v porodnictví - je skleníkový plyn - narušuje ozonovou vrstvu

8 2) Oxidy b) NO - vyrábí se oxidací NH3 4NH3 + 5O NO + 6H2O podmínky reakce: °C, katalyzátor Pt NO se snadno oxiduje vzdušným kyslíkem na NO2 c) N2O3 – modrá kapalina bez technického významu

9 d) NO2 – toxický červenohnědý plyn - za běžných podmínek tvoří dimery N2O4 (bezbarvý) - v laboratoři se vyrábí reakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - s vodou tvoří kyseliny HNO2 a HNO3 způsobuje kyselé deště, popř. dýchací problémy

10 3) Kyseliny a) HNO2 - nestálá, slabá b) HNO3 – koncentrovaná je 68% částečně se samovolně rozpadá na NO2 silná, jednosytná kyselina silné oxidační činidlo v koncentrované HNO3 se rozpouští většina kovů Fe, Al, Cr se v koncentrované HNO3 pasivují nerozpouští Au, Pt, Ta (lučavka královská) využívá se na výrobu dusíkatých hnojiv