STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník

Prezentace na téma: "STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník"— Transkript prezentace:

1 STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník
VY_32_INOVACE_07.1/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník

2 Stechiometrie je část chemie studující
Zákonitosti při chemických reakcích pomocí Výpočtů založených na chemických vzorcích a rovnicích (Slovník cizích slov on-line) Poměr látkových množství popisují chemický vzorec i chemická rovnice. Vzorec popisuje poměr látkových množství jednotlivých atomů v molu látky. Rovnice popisuje poměr látkových množství reaktantů a produktů v konkrétní chemické reakci.

3 Výpočet stechiometrických koeficientů chemické
rovnice vychází ze zákona zachování hmotnosti a z atomové teorie. Obě strany chem. rovnice musí být sestaveny pro stejné úhrnné počty atomů a iontů každého prvku, ze kterých jsou složeny reagující látky. Stechiometrické výpočty vyjadřují základní složení sloučeniny. Udávají, ze kterých prvků se sloučenina skládá a v jakém poměru jsou atomy těchto prvků ve sloučenině zastoupeny.

4 Obecné schéma stechiometrického výpočtu:
Množství látky v zadání přepočítáme na hmotnost čisté látky. Z hmotnosti čisté látky a molární hmotnosti vypočítáme látkové množství čisté látky. Z látkového množství vypočteme potřebné množství prvků. Význam chemických (stechiometrických) výpočtů: Příprava látek v chemickém průmyslu Průmyslová chemická výroba Ekonomický průběh reakcí Omezení rizika negativního vlivu

5 Zákon zachování hmotnosti
Veličina, která udává počet částic chem.látky (atomů, molekul, iontů) se nazývá látkové množství.Označuje se n. Jednotkou látkového množství je mol. Molární hmotnost udává poměr hmotnosti chem.látky a jejího látkového množství. Označuje se M. Jednotkou molární hmotnosti je g/mol. Platí vztah:

6 Látkové množství zápis
1 mol atomu dusíku 2 C 2 moly atomů uhlíku O2 1 mol molekuly kyslíku 3 O2 3 moly molekul kyslíku 2 Cu + O CuO 2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2 molů oxidu měďnatého

7 Vypočítej molární hmotnost vody: Zapíšeme chemický vzorec látky: H2O
V tabulkách vyhledáme molární hmotnosti jednotlivých prvků: M (H) = 1,01 g/mol M (O) = 16 g/mol Podle počtu jednotlivých atomů ve vzorci vypočteme molární hmotnost látky: M (H2O) = 1 . 1, = 33,01 g/mol

8 Stechiometrické výpočty
Čísla uvedená v chemických rovnicí jsou velmi důležitá, vyjadřují poměry látkových množství výchozích látek a produktů.

9 Stechiometrické výpočty
Příklad - Vypočítej hmotnost sulfidu měďnatého Cu2S, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou. 2 Cu S 1 Cu2S a A b B m (A) m (B) a,b jsou stechiometrické koeficienty m (A), m (B) je hmotnost látek A,B

10 hmotnost chem.látky B vypočteme dosazením do vzorce:
a = 2, b = Cu S 1 Cu2S M (A) = M (Cu) = 63,5 g/mol m (A) = m (Cu) = 1,6 g M (B) = M (Cu2S) = 159 g/mol m (B) = m(Cu2S) = ? g hmotnost chem.látky B vypočteme dosazením do vzorce: M (Cu2S) = ,6 = 2,00 g 2 63,5 Hmotnost sulfidu měďnatého Cu2S po reakci bude 2 g.

11 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW: < Snímek 5,8,10:ZŠ Školní 226 Kaplice:. [online] [cit ]. Dostupné z: