Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Redoxní reakce Reakce, při kterých probíhá současně REDukce a OXidace chemických látek
2
Hlavní znaky chemických reakcí:
Přeměna látek (vznikají látky nové) Změny energie (teplo se uvolňuje nebo spotřebovává) Zachovávání hmotnosti (stejná hmotnost reaktantů i produktů) Rychlost reakce (ovlivňují druh látky, koncentrace, teplota, velikost povrchu reaktantů a katalyzátory)
3
Hoření hořčíku
4
Hoření hořčíku Mg Reakci na obrázku popisuje rovnice: 2Mg + O2 → 2MgO
Ze stříbrolesklého kovu vznikl bílý prášek . Při reakci došlo i ke změnám u jednotlivých atomů:
5
Hoření hořčíku Mg U hořčíku i kyslíku došlo ke změnám jejich oxidačních čísel: Mg0 → Mg2+ O0 → O2- Změny souvisí se ztrátou (u Mg) nebo přijetím (u O) elektronů.
6
OXIDACE Ztráta elektronů způsobí zvýšení oxidačního čísla:
Mg e- → Mg2+ prvek se oxidoval a současně způsobil redukci jiného prvku, takže působí jako redukční činidlo.
7
REDUKCE Přijetí elektronů způsobí snížení oxidačního čísla:
O e- → O2- Prvek se redukoval a současně způsobil oxidaci jiného prvku, takže působí jako oxidační činidlo.
Podobné prezentace
