Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Hydroxidy (zásady) nazývané též žíravé louhy, obsahují kov a charakteristickou hydroxidovou skupinu – OH, hydroxidový aniont = OH oxidační číslo hydroxidu je –I, píšeme (OH)-I název: př. hydroxid sodný – Na(OH) Zástupci: hydroxid sodný, hydroxid draselný –žíravé louhy pevné, bílé, pohlcují vlhkost a CO2 leptají pokožku, dobře rozpustné ve vodě vzniká draselný kationt a hydroxidový aniont Užití: výroba papíru a mýdel (K – tekutá mýdla)
2
Hydroxid vápenatý(hašené vápno) – Ca(OH)2
Hydroxid amonný (čpavková voda) –NH4OH Vzniká rozpuštěním čpavku ve vodě NH3 + H2O NH4OH, je žíravý Hydroxid vápenatý(hašené vápno) – Ca(OH)2 Pevná, bílá, leptavá, žíravá látka Užití ve stavebnictví, k výrobě malty Výroba: z vápence se vypaluje pálené vápno, které se potom zalévá vodou na hašené vápno CaCO3 CaO + CO2 - výroba páleného vápna CaO + H2O Ca(OH)2 - výroba hašeného vápna Reakce tvrdnutí malty:Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+H2O Dú: str.98/1-4, vysvětli tvrdnutí malty po hašení vápna
Podobné prezentace
