Významné prvky kolem nás II.

Prezentace na téma: "Významné prvky kolem nás II."— Transkript prezentace:

1 Významné prvky kolem nás II.
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Významné prvky kolem nás II. Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 13 Autor: Lenka Poláková

2 Nekovy Vlastnosti nekovů: nemají kovový vzhled, jsou křehké
nevedou teplo ani elektrický proud př: H, O, N, C, S, P, Cl …. na rozhraní mezi kovy a nekovy stojí polokovy – mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů Vlastnosti polokovů: mohou mít kovový lesk křehké, nejsou kujné malá elektrická vodivost (zvětšuje se teplotou nebo příměsí jiného prvku) použití: výroba polovodičů a elektronických součástek př: B, Si, Ge, As, Te, Po, Sb

3 Uhlík C v přírodě existuje v několika formách (liší se svými vlastnostmi i použitím): diamant vlastnosti: vysoký lesk, velmi tvrdý použití: šperkařství, broušení, vrtání grafit (tuha) černá pevná lesklá látka, snadno se otírá, vede el. proud použití: elektrody, tužky, mazadlo ložisek, součást elektromotorů domácích spotřebičů (mixér, pračka) 1 broušený diamant grafit 2 3

4 základní stavební kámen živých organismů a organických sloučenin
fosilní paliva uhlí, zemní plyn – výroba elektřiny, vytápění ropa – pohonné hmoty Uměle vyrobené formy uhlíku: saze – černé barvivo pro inkousty, tonery do tiskáren, potravinářské barvivo, výroba pneumatik a plastů saze – plnivo při výrobě pneumatik saze – uhlíková čerň využívaná jako pigment 4 5

5 tablety živočišného uhlí – využívané při léčbě průjmu
koks – výroba surového železa, pevné palivo aktivní uhlí – má pórovitou strukturu a velký vnitřní povrch, proto může adsorbovat různé látky (plyny, páry, barviva) – filtry digestoří a ochranných masek, pohlcuje páry benzínu v automobilech, těkavé látky v lakovnách, využití při odbarvování kapalin, výrobě vody, živočišné uhlí koks 6 tablety živočišného uhlí – využívané při léčbě průjmu aktivní uhlí 7 8

6 Fosfor P výskyt: nejznámější formy fosforu: Bílý fosfor – molekuly P₄
v přírodě vázaný ve sloučeninách součást živých organismů (kosti, zuby) nejznámější formy fosforu: bílý a červený fosfor Bílý fosfor – molekuly P₄ jedovatá, samozápalná, velmi reaktivní pevná látka měkká nažloutlá pevná látka uchovává se pod vodou využití: signalizační munice, zápalné prostředky, sloučeniny fosforu, hubení hlodavců

7 výroba zápalek z červeného fosforu
Červený fosfor – molekuly Pn není samozápalný ani jedovatý, méně reaktivní zahříváním přechází na bílý fosfor využití: výroba zápalek a sloučenin fosforu bílý fosfor 9 červený fosfor výroba zápalek z červeného fosforu 10 11

8 Síra S výskyt: velká ložiska síry (čistého prvku) – sopečné oblasti např. Polsko, Povolží, Sicílie, USA; velký výskyt také v rudách vlastnosti: pevná křehká žlutá krystalická látka formy síry: krystalická síra – molekuly S₈ sirný květ – vzniká ochlazením par síry – žlutý prášek plastická síra – vzniká nalitím roztavené síry do studené vody - pružná, tvarovatelná síra 12

9 využití: výroba kyseliny sírové H₂SO₄ a sirouhlíku CS₂, výroba pryže, střelného prachu, prostředky proti plísním a houbám – sirné knoty spalování sirných produktů je škodlivé, vzniká jedovatý oxid siřičitý SO₂ – kyselé deště – znečištění životního prostředí sirné knoty výrobky z gumy (pryže) výroba střeliv 14 13 15

10 Halogeny fluor, chlor, brom, jod
název halogen z řečtiny, tj. solitvorný (hals, gennao) výskyt: jsou velmi reaktivní, výskyt pouze ve sloučeninách tvoří dvouatomové molekuly (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) jedovaté, mají podobný zápach Chlor Cl žlutozelený plyn, nepříjemný zápach velmi jedovatý !!! (leptá sliznice) v 1. světové válce bojová látka bělící účinky, dezinfekční účinky chlor v láhvi 16

11 výskyt: ve sloučeninách (mořská voda), sůl NaCl
hustota 2,5-krát větší než hustota vzduchu využití: dezinfekce vody, výroba plastů, PVC často využívaný plast, výroba chlorovodíku, dříve freony, bělení textilu a papíru rukavice z měkčeného PVC dezinfekce vody chlorem výrobky z PVC 17 18 19

12 nažloutlý plyn, jedovatý důležitý pro vývoj zdravých zubů
Fluor F nažloutlý plyn, jedovatý důležitý pro vývoj zdravých zubů využití: výroba plastů (teflon), dříve freony Brom Br hnědá kapalina, jedovatá využití: fotografické materiály, léčiva, barviva 22 20 21 sloučeniny fluoru jsou obsaženy v zubních pastách teflonové výrobky teflonová pánvička brom 23

13 Jod I fialová pevná látka, jedovatá, sublimuje
nerozpouští se ve vodě, ale v ethanolu – jodová tinktura je součástí hormonů štítné žlázy, nedostatek jódu – kretenismus a struma, důležitý pro růst a vývoj organismu využití: jodová tinktura (dezinfekce ran), fotograf. materiál, léčiva, barviva onemocnění strumou sublimace jódu jód 24 jodová tinktura 25 26 27

14 Polokovy Křemík Si modrošedé krystaly, poměrně tvrdé a křehké
2. nejrozšířenější prvek na Zemi výskyt: oxid křemičitý, křemičitany (písek, jíl) využití: výroba slitin, polovodiče, sluneční baterie, elektrotechnická zařízení (mikročipy), sklo, stavebnictví silikon (organické sloučeniny s dlouhými řetězci – široké praktické využití díky svým výborným vlastnostem – oleje, laky, kuchyňské potřeby, těsnění, prsní implantáty, impregnace) křemík 28

15 Zdroje Obrázky: Použité obrázky jsou dostupné pod licencí Creative Commons nebo Public Domain. 1. Mario, Sarto. File:Brillanten.jpg. [Online] [Citace: ] 2. Zimbres, Eurico. File:GrafitaEZ.jpg. [Online] [Citace: ] 3. Juliancolton. File:Pencil tip closeup 2.JPG. [Online] [Citace: ] 4. FK1954. File:Carbon black.jpg. [Online] [Citace: ] 5. Lombroso. File:Studless tire 2.jpg. [Online] [Citace: ] 6. File:Koks Brennstoff.jpg. [Online] [Citace: ] 7. Ravedave. File:Activated Carbon.jpg. [Online] [Citace: ] 8. Groh, Honza. File:Živočišné uhlí (Carbocit).jpg. [Online] [Citace: ] 9. BXXXD. File:Weißer Phosphor.JPG. [Online] [Citace: ] 10. Mangl, Ondřej. File:Červený fosfor.png. [Online] [Citace: ] 11. Heidas. File:Streichholz.JPG. [Online] [Citace: ] 12. Mills, Ben. File:Sulfur-sample.jpg. [Online] [Citace: ] 13. Sonett72. File:Rubbergrommets.jpg. [Online] [Citace: ] 14. parapente. File:Año nuevo en Concepción.jpg. [Online] [Citace: ] 15. Divingpetrel. File:Sulphur Candle.jpg. [Online] [Citace: ] 16. Greenhorn1. File:Chlorine2.jpg. [Online] [Citace: ]

16 17. Nerijp. File:Robinetterie-PVC. JPG. http://commons. wikimedia. org
17. Nerijp. File:Robinetterie-PVC.JPG. [Online] [Citace: ] 18. Werneuchen. File:Vinyl Einmalhandschuhe.JPG. [Online] [Citace: ] 19. Anlicker, Alex. File:Drinking water.jpg. [Online] [Citace: ] 20. Thegreenj. File:Toothpasteonbrush.jpg. [Online] [Citace: ] 21. Pau, Wilfred. File:Frying pan.jpeg. [Online] [Citace: ] 22. Cjp24. File:Teflon items.jpg. [Online] [Citace: ] 23. Jurii. File:Bromine-ampoule.jpg. [Online] [Citace: ] 24. Tomihahndorf. File:Iod kristall.jpg. [Online] [Citace: ] 25. Molnar, Matias. Plik:IodoAtomico.JPG. [Online] [Citace: ] 26. Finborud, Martin. File:Kone med stor struma.jpg. [Online] [Citace: ] 27. KrystofZuska. File:Jodova tinkturax.jpg. [Online] [Citace: ] 28. Enricoros. File:SiliconCroda.jpg. [Online] [Citace: ] Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, ISBN