Alkalické kovy Obecná charakteristika + I

Prezentace na téma: "Alkalické kovy Obecná charakteristika + I"— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy Obecná charakteristika + I
I. A skupina (mimo vodíku) valenční elektron s-prvek (s1) nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo , často tvoří kationty (Na+, K+….) velmi reaktivní v přírodě jen ve sloučeninách redukční účinky (odevzdávají elektron, tím se oxidují a něco redukují) sloučeniny barví plamen: Li – červeně, Na – K - fialově + I žlutě

2 Výskyt sůl kamenná = halit (NaCl), chilský ledek (NaNO3), sylvín (KCl) ……….. Sodík a draslík - biogenní prvky  (činnost nervových buněk), přenos nervového vzruchu. Použití kovů (čistých) - Na: výbojky, chlazení reaktorů, redukční činidlo Li: slitiny Fyzikální vlastnosti kovů měkké (krájet), na řezu lesklé, nízká hustota (lithium nejnižší) a teplota tání sloučeniny dobře rozpustné (mimo solí lithia)

3 Chemické vlastnosti kovů
Oxidace na vzduchu (redukují kyslík), samozápalné, reagují s vodou: 2 Na + 2 H2O H2 + 2 NaOH (K reaguje bouřlivěji) - v petroleji - uchovávání redukční účinky Pokus: reakce roztaveného sodíku s chlorem 2 Na + Cl NaCl

4 Výroba Na (K) elektrolýza taveniny NaCl (KCl) – nesmí být voda !!! Vzniká na katodě (záporná elektroda, přitahuje Na+) Na+ + 1e Na0

5 Sloučeniny NaOH (KOH) – bílé pecičky, rozpustné ve vodě (teplo), žíravé hygroskopické – vážou vlhkost Použití: výroba mýdel, prací prostředky, čistič odpadů (KRTEK), pohlcování CO2 v ponorkách NaOH + CO Na2CO3 + H2O

6 Elektrolýza roztoku NaCl:
výroba NaOH Elektrolýza roztoku NaCl: 2 Na + 2 H2O H2 + 2 NaOH Oddělení polopropustnou membránou – propouští Na+ a H2O, ale nepropouští chlor

7 Dusičnany NaNO3 = chilský ledek (hnojivo) KNO3 = pyrotechnika, střelný prach (viz pokus s uhlíkem) – tepelným rozkladem vzniká kyslík NaNO2 (dusitan sodný) = E250 – konzervace masa (rakovinotvorný) - výroba barviv

8 Na2CO3 = soda Výroba skla (sodná), potravinářství, textilní prům. K2CO3 = potaš Sklo (tepelně odolné), draselná mýdla NaHCO3 = hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) Prášky do pečiva Neutralizace žaludečních šťáv: HCl + NaHCO NaCl + H2O + CO2 (viz pokus – model hasicího přístroje – vznikající CO2 dělá pěnu ze saponátu a pod tlakem vystřikuje ven)