Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: listopad 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.

Prezentace na téma: "Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: listopad 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací."— Transkript prezentace:

1 Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: listopad 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tématický okruh: Obecná chemie Téma: Rychlost chemické reakce Anotace: Prezentace slouží žákům jako osnova probíraného učiva. Obsahuje základní údaje k tématu – pojmy: aktivační energie, koncentrace, katalyzátor. Během prezentace si žáci zopakují i názvosloví chemických sloučenin a dříve probírané učivo – chemické vazby, elektronegativita. U katalyzátoru se zopakuje i učivo osmého ročníku přírodopisu – enzymy. Text (psaný černě) slouží i jako zápis do sešitu. Červeně jsou psány doplňující otázky. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Petra Majerčáková. Tvorba materiálu je financována z ESF a státního rozpočtu ČR.

2 RYCHLOST CHEMICKÉ REAKCE

3 Rychlost chemických reakcí neboli reakční rychlost se hodnotí podle toho, jak ryhle ubývají výchozí látky, nebo jak rychle přibývají produkty. Číselně se vyjadřuje jako změna látkového množství (popř. změna koncentrace) připadající na jednotku času. Podmínky průběhu chemické reakce: Částice (atomy, molekuly) se musí srazit Musí mít dostatečnou energii na rozbití starých vazeb a na navázání nových – aktivační energie

4 Jak vzniká chemická vazba? Které druhy chemických vazeb znáš? Co je to elektronegativita? Jakou má značku a kde ji najdeš v periodické tabulce?

5 Rychlost ovlivňuje: druh reaktantů (hořčík reaguje velmi prudce – vložený do plamene kahanu shoří na bílý prášek. Měď zdánlivě nereaguje, ale pomalu její povrch černá – pokrývá se vrstvičkou oxidu) Co je reaktant?

6 koncentrace (v průběhu reakce se rychlost zmenšuje tím, jak ubývají výchozí látky) Jak se vypočítá koncentrace? teplota (reakční rychlost roste se stoupající teplotou reagujících látek) velikost plochy reagujících látek – více srážek(při průmyslové výrobě se často výchozí suroviny drtí nebo melou)

7 faktorRychlost chem.reakcevysvětlení Zvětšení koncentrace reaktantů Zvětšuje seZvýší se počet srážek částic reaktantů Zvětšení teploty reakční směsi (zahřívání) Zvětšuje seZvýší se energie částic Zvětšení plošného obsahu povrchu pevných reaktantů Zvětšuje seZvýší se počet srážek částic reaktantů

8 Katalyzátor Urychluje chemickou reakci a přitom se jí zdánlivě neúčastní. Ve skutečnosti vytváří s některou výchozí látkou meziprodukt, který se v dalším průběhu reakce mění na produkt a katalyzátor se obnovuje v původní podobě.

9 anorganická chemie - platina, nikl, vanad organismy – enzymy Které enzymy znáš, kde se vyskytují a co štěpí? Látky způsobující zpomalení chemické reakce se jmenují inhibitory (např. inhibitory koroze kovů).

10 Zdroje: Přehled chemie pro základní školy: Doc. RNDr. Hana Čtrnáctková, CSc., Prof. Ing. Karel Kolář, CSc., PaedDr. Miloslava Svobodová, RNDr. František Zemánek, vydalo v Praze roku 2006 SPN – pedagogické nakladatelství, a.s., ISBN 80-7235-260-1 Základy chemie 1 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Fortuna, 2002, ISBN 80-7168-720-0 http://katedry.osu.cz/kch/zch/pokusy/pokus4/pokus4.htmhttp://katedry.osu.cz/kch/zch/pokusy/pokus4/pokus4.htm - peklo ve zkumavce http://www.youtube.com/watch?v=ovg7TXFVTUo http://www.youtube.com/watch?v=8z2tGOOhmus&feature=relmfuhttp://www.youtube.com/watch?v=8z2tGOOhmus&feature=relmfu – hoření hořčíku, video k.4.11.2012 http://www.youtube.com/watch?v=rGP1AWacDxYhttp://www.youtube.com/watch?v=rGP1AWacDxY – vliv katalyzátoru na rychlost chemických reakcí, video k 4.11.2012 http://www.youtube.com/watch?v=-oaFN-y6zt4http://www.youtube.com/watch?v=-oaFN-y6zt4 – vliv povrchu na rychlost chemické reakce, video k 4.11.2012 http://www.youtube.com/watch?v=_7qpolD2Jqkhttp://www.youtube.com/watch?v=_7qpolD2Jqk – vliv koncentrace na rychlost chem.reakce, video k 4.11.2012