VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie

Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie"— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie Reakční teplo, endotermická a exotermická reakce, standardní reakční enthalpie a její výpočet, termochemické zákony

2 Termochemie zabývá se chemickými reakcemi v jejichž průběhu se uvolňuje nebo spotřebovává teplo teplo, které se uvolní nebo spotřebuje při průběhu chemické reakce, se nazývá reakční teplo  Qr, kJ/1mol pokud se reakční teplo uvolní do okolí, jedná se o reakci exotermickou, pokud se při reakci teplo spotřebuje, jedná se o endotermickou reakci příklady:

3 Změna enthalpie při exotermické reakci, H  0
reaktanty, H1 energie se uvolňuje produkty, H2

4 Změna enthalpie při endotermické reakci, H  0
produkty, H2 energie se přijímá reaktanty,H1

5 probíhá-li reakce za konstantního tlaku nahrazujeme reakční teplo reakční enthalpií Hr, kJ/mol
hodnota reakčního tepla/ enthalpie závisí na podmínkách, za kterých reakce probíhá

6 reakční enthalpie reakce, která probíhá za standardních podmínek se nazývá standardní reakční enthalpie H˚r teplota: t = 25 ˚C (T = 298 K) tlak: Pa

7 pro výpočet standardní reakční enthalpie určité chemické reakce lze použít tabulkové hodnoty:
a) standardní slučovací enthalpie H ˚sluč je to standardní reakční enthalpie reakce, při které vzniká 1 mol molekul látky přímo z prvků, standardní slučovací enthalpie prvků jsou nulové př.:

8 b) standardní spalná enthalpie H ˚spal
je to standardní reakční enthalpie reakce, při které se spálí 1 mol molekul látek za vzniku vody a oxidu uhličitého př.:

9 vztahy pro výpočet standardní reakční enthalpie reakce:
H˚r = (H ˚sluč) PRODUKTŮ - (H ˚sluč) REAKTANTŮ H˚r = (H ˚spal) REAKTANTŮ - (H ˚spal) PRODUKTŮ hodnota standardní reakční enthalpie reakce závisí na látkovém množství reaktantů, proto jsou vztahována na 1 mol reaktantu

10 výpočet standardní reakční enthalpie ze standardních slučovacích enthalpií látek
výpočet standardní reakční enthalpie ze standardních spalných enthalpií látek výpočet standardní reakční enthalpie z termochemických rovnic (známe standardní reakční enthalpie reakcí zapsaných termochemickými rovnicemi)

11 Hessův zákon standardní reakční enthalpie reakce nezávisí na průběhu reakce, závisí pouze na počátečním a konečném stavu A + B AB H1 AB + B  AB2  H2 A + 2B  AB  H3  H3 =  H1 +  H2

12 Laplaceův, Lavoisierův zákon – důsledek Hessova zákona
K rozložení sloučeniny na prvky je nutno dodat stejné množství reakční enthalpie, jaké by se uvolnilo při jejím vzniku z chemických prvků.

13 Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová
Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová