Výpočty z rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.

Prezentace na téma: "Výpočty z rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."— Transkript prezentace:

1

2 Výpočty z rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické reakce a děje DUM č. 4 kvinta osmiletého gymnázia

3 Jaká jsou látková množství a hmotnost zinku a chlorovodíku, potřebné k přípravě chloridu zinečnatého o hmotnosti 50 g? Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2 podle rovnice:

4 1.Výpočet pomocí vzorce: nejprve vypočítáme látkové množství: n = mMmM m (ZnCl 2 ) M (ZnCl 2 ) n(ZnCl 2 )= = = 0,367 mol 50 g 136,26 g Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2 podle rovnice: n(Zn)= 0,367 mol a n(HCl)= 2 ∙ 0,367 = 0,734 mol m = n ∙ M m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,367 ∙ 65,38 = 23,99 g m(HCl)= n(HCl) ∙ M(HCl)= 0,734 ∙ 36,64 = 26,89 g K přípravě chloridu zinečnatého o hmotnosti 50 g je třeba zinek o hmotnosti 23,99 g a chlorovodík o hmotnosti 26,99 g.

5 2. Výpočet pomocí přímé úměrnosti: Zn + 2HCl → H 2 + ZnCl 2 x …………..y……………………..50 (g) 65,38……2 ∙ 36,64……………136,26 (g/mol) x = = 23,99 g y = = 26,89 g 50 ∙ 65,38 136,26 g 50 ∙ 2 ∙ 36,64 136,26 g mMmM n = 23,99 65,28 n (Zn) = = 0,367 mol 26,89 36,64 n (HCl) = = 0,734 mol

6 Vypočti, kolik gramů železa a síry je potřeba pro přípravu 120 g FeS podle rovnice: (výsledek zaokrouhli na jedno desetinné místo) Fe + S → FeS m Fe = 76,2 g m S = 43,8 g syntéza sulfidu železnatého

7 Vypočti, kolik gramů sodíku je potřeba na přípravu chloridu sodného o hmotnosti 70 g podle rovnice: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 krystalovaný chlorid sodný m Na = 27,5 g

8 AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 + AgCl Vypočti, kolik gramů chloridu stříbrného vznikne reakcí 12 g dusičnanu stříbrného s chloridem sodným podle rovnice: m AgCl = 10,1 g nerozpustný chlorid stříbrný

9 Vypočti, kolik molů dusíku a vodíku je třeba na výrobu 6 molů NH 3 podle rovnice: (příklad můžeš řešit i úvahou!) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 n H 2 = 9 mol n N 2 = 3 mol vodný roztok amoniaku

10 VÝPOČTY Z ROVNIC I. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: první ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_04 Datum vytvoření: BŘEZEN 2013 Anotace a metodické poznámky Výpočty z rovnic nejsou příliš atraktivní a většinou činí studentům problémy. Tato prezentace si klade za cíl naznačit studentům některou z cest, jak se dobrat ke správnému výsledku. Jednou z popsaných metod je možnost využití vzorců pro výpočet hmotnosti produktu reakce. Pokud by měl student problém při využití vzorců, může zvolit metodu přímé úměrnosti, kterou si vyjádří přímo pod rovnici. V tomto případě je nutnost znalosti vzorců minimální. V závěru prezentace je několik příkladů výpočtů hmotnosti látek v jednodušších reakcích, které by studenti měli zvládnout řešit samostatně. Pro výpočet jsou nutné tabulky a kalkulačka. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Zoner Photo Studio 14 a Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.