Přehled citací a odkazů:

Prezentace na téma: "Přehled citací a odkazů:"— Transkript prezentace:

1 Přehled citací a odkazů:
Identifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_FrF EU OP VK Škola, adresa Gy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 Autor Ing. Eva Frýdová Období tvorby VM Listopad 2013 Ročník Sexta Předmět Chemie Název, anotace Rezonanční struktrury; základní pravidla pro zapisování rezonančních struktrur Přehled citací a odkazů: MCMURRY, John. Organická chemie. Vyd. 1. VUTIUM: VŠCHT, 2007, s ISBN BEYER, Hans. ORGANICKÁ CHEMIE. Vydání první. Spálená 51, Praha II: Státní nakladatelství technické literatury, 1958, s Typové číslo: 16-B3-4-III/6201. Aniline-3D-vdW.png. In: MILLS, Ben. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2008 [cit ]. Dostupné z: Nitrobenzene-3D-vdW.png. In: BENJAH-BMM27. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z:

2 Rezonanční struktury Ing. Eva Frýdová

3 Rezonanční struktury:
Nejsou existujícími formami molekul, jedná se pouze o imaginární vzorce odvozené z elektronové hustoty v konjugovaném systémů p elektronů. Pravidla psaní rezonanční struktury: Ve strukturních vzorcích je nutné vyznačit vazby, nepárové elektrony, náboje a nejlépe i volné elektronové. Nelze měnit polohu atomů a jejich vazebné umístění (tzn. nelze přesouvat σ-vazeb). H–N–H –

4 Rezonanční struktury:
Nejsou existujícími formami molekul, jedná se pouze o imaginární vzorce odvozené z elektronové hustoty v konjugovaném systémů p elektronů. Pravidla psaní rezonanční struktury: Ve strukturních vzorcích je nutné vyznačit vazby, nepárové elektrony, náboje a nejlépe i volné elektronové. Nelze měnit polohu atomů a jejich vazebné umístění (tzn. nelze přesouvat σ-vazeb). Mohou se přemisťovat pouze π-elektrony, nepárové elektrony a volné elektronové páry. Součet všech π-elektronů, nespárovaných elektronů a volných elektronových párů musí být stejný. Také celkový náboj molekuly musí být stejný. – H–N–H

5 Rezonanční struktury: + + +
– H–N–H H–N–H = H–N–H = H–N–H = - - - H–N–H – Hybridní rezonanční struktury Benzenamin = anilin

6 = = = Rezonanční struktury: + - - - – - + + + + - – O–N=O O–N=O O–N=O
Hybridní rezonanční struktury Nitrobenzen

7 Rezonanční struktury: příklady na procvičení
1) Brombenzen + + + – Br Br = Br = Br = - - - Br – Kolik má rezonančních struktur?

8 Rezonanční struktury: příklady na procvičení
Kyselina benzenkarboxylová 2-Fenylprop-2ol Octanový iont Uhličitanový aniont

9 DĚKUJI ZA POZORNOST