Ionty Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

Prezentace na téma: "Ionty Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým."— Transkript prezentace:

1 Ionty Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Vznik iontů Ionty jsou kladně (Na+) nebo záporně (Cl-)
nabité částice hmoty. Ionty vznikají přijetím nebo ztrátou elektronů z elektronového obalu neutrálního atomu. Prvky přijímají nebo ztrácejí elektrony proto, aby získaly stavbu elektronového obalu jako nejblíže postavený vzácný plyn.

3 Elektronegativita Je schopnost atomu poutat valenční elektrony.
Značí se X. Zapisuje se desetinným číslem nad chemickou značkou prvku. Je-li X < 2, prvky zpravidla ztrácejí valenční elektrony a vytvářejí ionty s kladným nábojem - kationty. Je-li X > 2, prvky zpravidla přijímají elektrony a vytvářejí ionty se záporným nábojem - anionty.

4 Úkol 1: Zodpověz otázku a doplň text:
Kdy je částice elektricky neutrální? Doplň: Kationt je částice s ……. nábojem, aniont je částice se …….. nábojem. Kontrola: Nesloučené atomy mají stejný počet p+ a e-. kladným záporným

5 Řešení úkolu č. 1 Kdy je částice elektricky neutrální?
Doplň: Kationt je částice s ……. nábojem, aniont je částice se …….. nábojem. Kontrola: Nesloučené atomy mají stejný počet p+ a e-. kladným záporným

6 Úkol 2: Podle hodnoty X vyber prvky, které tvoří kationty nebo anionty:
Cu, S, K, Mg, O, F, Na, Fe, Zn, Pb, N, Hg, C, Li, Ba, Al Kontrola: Kationty: Cu, K, Mg, Na, Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba, Al Anionty: S, O, F, N, C

7 Řešení úkolu č. 2 Cu, S, K, Mg, O, F, Na, Fe, Zn, Pb, N, Hg, C, Li,
Ba, Al Kontrola: Kationty: Cu, K, Mg, Na, Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba, Al Anionty: S, O, F, N, C

8 Příklady vzniku iontů Vznik kationtu: Nao - e- → Na+
Vznik aniontu: Clo - e- → Cl- {17-17+}o - e- → {18-17+}

9 Úkol 3: Napiš počty elektronů u níže uvedených iontů:
Mg2+ Br- Fe3+ O2- Kontrola: 18 10 36 23

10 Řešení úkolu č. 3 Kontrola: K+ 18 N Mg2+ 10 Br- 36 Fe3+ 23 O2- 10

11 Úkol 4: Příklady k procvičení
Doplň chybějící údaje v zápisu: Cu e- → Cu2+ S e- → P → P3- Zapiš schéma vzniku: K+ O2- Al3+ Kontrola: Cu e- → Cu2+ S e- → S2- P e- → P3- K e- → K+ O0 + 2e- → O2- Al0 - 3e- → Al3+

12 Řešení úkolu č. 4 Doplň chybějící údaje v zápisu: Cu0 2e- → Cu2+
S e- → P → P3- Zapiš schéma vzniku: K+ O2- Al3+ Kontrola: Cu e- → Cu2+ S e- → S2- P e- → P3- K e- → K+ O0 + 2e- → O2- Al0 - 3e- → Al3+