Typy chemických reakcí

Prezentace na téma: "Typy chemických reakcí"— Transkript prezentace:

1 Typy chemických reakcí

2 Typy chemických reakcí
Výchozí látky Reakční produkty

3 Typy chemických reakcí
Podle výměny tepla s okolím Exotermní Endotermní Podle průběhu chemické reakce Syntéza Analýza Substituce Konverze

4 Typy chemických reakcí
Podle počtu fází v reakční soustavě Homogenní Heterogenní Srážecí Podle výměny částic Protolytické reakce Komplexotvorné Oxidačně-redukční

5 Typy chemických reakcí
Podle průběhu chemické reakce Syntetické (skladné) Jednodušší VL se slučují (skládají) a vznikají složitější N2 + 3H NH3 NH3 + HCl NH4Cl Analytické (rozkladné) Složitější látky se štěpí (disociují) na látky jednodušší Opakem skladných CaCO CaO + CO2 Cl Cl

6 Typy chemických reakcí
Substituční (vytěsňovací, záměnné) Atom nebo funkční skupina v molekule dané sloučeniny jsou vyměněny za jiný atom nebo funkční skupinu Celkový počet částic v průběhu reakce se nemění! CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 2KBr + Cl KCl + Br2 d) Podvojná záměna (konverze) Spřažením 2 záměnných reakcí vznikají podvojné NaCl + H2SO NaHSO4 + HCl NaOH + HNO NaNO3 + H2O BaCl2 + K2SO BaSO4 + 2KCl

7 Typy chemických reakcí
Podle počtu fází v reakční soustavě Homogenní Heterogenní Srážecí Dochází k vytváření nerozpustných látek z roztoku ve formě sraženiny AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

8 Typy chemických reakcí
Podle výměny částic : Protolytické přenos protonů H+ Kyselina se zásadou acidobazické reakce HCl + H2O H3O+ + Cl- NH3 + H2O NH4+ + OH-

9 Typy chemických reakcí
Komplexotvorné Slučováním jednodušších sloučenin vznikají složitější sloučeniny komplexní (koordinační) Výměna atomů nebo skupin atomů Centrální atom, ligandy (jejich počet je dán koordinačním číslem) [Fe (CN)6]3- AgCl + 2NH [ Ag(NH3)2 ]+ + Cl- Fe3+ ..centr.atom, (CN)-……ligand, 6…………….koord.číslo (hexakyanoželezitanový anion) [ Ag(NH3)2 ]+ ……………….kation diamminstříbrný Oxidačně-redukční (redoxní) Dochází k přenosu elektronů mezi reakčními složkami Redukce……příjem elektronů (snížení oxidačního čísla) Oxidace……. ztráta elektronů (zvýšení oxidačního čísla) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl FeCl3+2CrCl3 +2KCl +7H2O