Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Halogeny
2
F + 1e- F- Cl + 1e- Cl- Br + 1e- Br- I + 1e- I- Prvky VII. A skupiny
Mají 7 valenčních elektronů Tvoří anionty (přijímají 1 elektron) Vznik aniontu fluoru F + 1e F- Vznik aniontu chloru Cl + 1e Cl- Vznik aniontu bromu Br + 1e Br- Vznik aniontu jodu I + 1e I-
3
Tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2
Fluor – žlutozelený plyn Chlor – žlutozelený plyn Brom – červenohnědá kapalina Jod – šedá pevná látka
4
Fluor - F Toxický, zelenožlutý plyn
V přírodě se vyskytuje jako minerál FLUORIT Důležitý pro správný vývoj zubů, přidává se do zubních past
5
Chlor - Cl Žlutozelený plyn, zapáchá Má bělicí a desinfekční účinky
Používá se k desinfekci pitné vody
6
Nejznámější sloučenina je NaCl – chlorid sodný (kuchyňská sůl, minerál - HALIT)
7
Brom - Br Toxická červenohnědá kapalina
8
Jod - I tmavě fialové krystalky snadno sublimuje
9
důležitý biogenní prvek, pro správnou činnost štítné žlázy
jodová tinktura (jodisol) – k desinfekci poranění
Podobné prezentace
