Redoxní reakce.

Prezentace na téma: "Redoxní reakce."— Transkript prezentace:

1 Redoxní reakce

2 Na Cl H2 S O4 O2 Os O4 Fe Redoxní reakce Opakování
Co je to oxidační číslo prvku? je to výsledná hodnota nábojů v prvku (součet kladných a záporných nábojů) +I -II Kde se oxidační číslo prvku zapisuje? zapisuje se vpravo nahoře za číslem prvku H2O Jakých hodnot může nabývat oxidační číslo prvku? oxidační čísla mají hodnotu od –3 do +8 včetně nuly Uveďte oxidační čísla prvků v následujících sloučeninách Na Cl H2 S O4 O2 Os O4 Fe +I -I +I +VI -II +VIII -II

3 Redoxní reakce Experiment Reakce železa s roztokem síranu měďnatého
pomůcky: zkumavka, nasycený roztok CuSO4, odmaštěný hřebík, tenký drátek se špejlí jako závěs pro lepší manipulaci s hřebíkem postup: 1) do zkumavky nalijeme do výšky asi 5cm roztok síranu měďnatého 2) vložíme železný hřebík (část hřebíku není ponořena v roztoku pozorování: ponořená část hřebíku se po chvilce pokrývá červenohnědou vrstvou mědi, po zahřátí (urychlení reakce) a delší době se postupně vyloučená měď odlupuje a klesá ke dnu barva roztoku se mění z modré na zelenou

4 Redoxní reakce Experiment Reakce železa s roztokem síranu měďnatého
celkový pohled na experiment na ponořené části hřebíku dochází k chemické reakci vylučuje se měď na povrchu hřebíku po zahřátí a protřepání se odlučuje vyloučená měď, roztok mění barvu na zelenou

5 Fe + Cu(SO4)  Cu + Fe(SO4) Fe  Fe Cu  Cu Redoxní reakce
Experiment - rozbor Při reakci železa se síranem měďnatým vzniká měď, která se vylučuje z roztoku, a síran železnatý (zelený roztok) 1) doplníme oxidační čísla atomů 2) porovnáme oxidační čísla atomů na obou stranách rovnice oxidační číslo atomu železa se zvýšilo - oxidace II -II II -II Fe + Cu(SO4)  Cu + Fe(SO4) oxidační číslo atomu mědi se snížilo (zredukovalo) - redukce Fe  Fe II Cu  Cu II

6 Fe - 2e  Fe Cu +2e  Cu Redoxní reakce Redoxní reakce
Experiment - závěry Experiment Redoxní reakce jsou takové reakce, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů prvků. Oxidace i redukce probíhají současně. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje - atom elektrony odevzdává Fe - 2e  Fe 2+ Při redukci se oxidační číslo atomu snižuje - atom elektrony přijímá Cu +2e  Cu 2+ Počet odevzdaných a přijatých elektronů při redoxních reakcích je stejný.

7 Redoxní reakce Zdroje pro prezentaci:
MACH, Josef, Irena PLUCKOVÁ a Jiří ŠIBOR. Chemie: úvod do obecné a anorganické chemie. Brno: Nová škola, c2010, 110 s. Duhová řada. ISBN fotografie vlastní tvorby autora prezentace