Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.

Prezentace na téma: "Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty."— Transkript prezentace:

1 Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty

2 Obecné pojmy- hmotnost
m(1 H) = 1, kg m(12 C) = 1, kg m(63 Cu) = 1, kg Atomová hmotnostní jednotka u 1 u = 1, kg její hmotnost má Atomová hmotnostní konstanta mu, která je definována jako dvanáctina klidové hmotnosti atomu nuklidu uhlíku 12 C: mu = m(12 C)/12 = 1, kg

3 Obecné pojmy- hmotnost
Relativní atomová hmotnost Ar(X) Ar(X)= m(X)/ mu je rovna podílu hmotnosti m(X) a atomové hmotnosti konstanty Mr(X) …relativní molekulová hmotnost Množství částic v látce je vyjádřeno veličinou nazvanou látkové množství n a jeho jednotkou je mol Avogadrova konstanta NA … vzorek ze stejnorodé látky má látkové množství 1 mol, obsahuje–li právě tolik částic (atomů, molekul, iontů, …), kolik je ve vzorku nuklidu uhlíku 12C o hmotnosti 12 g NA= 6, n= N/ NA

4 Látkové množství Molární hmotnost je v podstatě hmotnost jednoho molu částic M s jednotkou kg/mol – dílčí jednotka g/mol. Přímé měření látkového množství není prakticky proveditelné. K jeho výpočtu se používá následující vztahy:

5 Základní pojmy w = hmotnostní zlomek M = molární hmotnost (g/mol)
n = látkové množství ( mol) Vm = molární objem 22,4 dm3 (p=101,3 kPa) NA = počet částic v jednom molu ( 6, )

6 Látkové množství n = m (g)/ M (g.mol-1) n =Ni/NA (mol-1)
c = n (mol)/V( dm3)

7 Hmotnostní zlomek w(s) = m(s)/ m®
Složení roztoku ( hmotnostní zlomek látky rozpuštěné v roztoku) w(s) = m(č)/ m© Složení sloučeniny ( hmotnostní zlomek části k celku Φ= Včásti /Vcelku

8 Redoxní děje Definování pojmů oxidace a redukce
Oxidace – název podle slučování s kyslíkem děj při kterém dochází ke zvyšování oxidačního čísla atomů Redukce, děj při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla atomů V jedné reakci dochází vždy k redukci a oxidaci současně – Redoxní reakce

9 Redoxní děje Definování pojmů oxidace a redukce na základě přesunu elektronů
Oxidace – děj, při kterém dochází k uvolňování elektronů a tím ke zvyšování nábojového čísla částic Redukce, děj při kterém dochází k přijímání elektronů a tím ke snižování nábojového čísla částic. Počet přijatých a uvolněných elektronů v jedné reakci je vždy stejný.

10 Úprava redox rovnic 1. Napsat známé reaktanty a produkty
2. Napsat poloreakce (není-li znám průběh reakce, je možné jej stanovit podle výše redokčního potenciálu: Poloreakce s vyšším redukčním potenciálem porbíhjí ve směru redukce a poloreakce s nižším redukčním potenciálem probíhají ve směru oxidace.

11 Redoxní děje Oxidační činidlo
Druhou částici oxiduje tím, že jí odebírá elektrony. Dochází u ní ke zvýšením nábojového nebo oxidačního čísla. Oxidační činidlo se samo se redukuje přibranými elektrony Kyslík, kovy a podobně

12 Redoxní děje Redukční činidlo
Druhou částici redukuje tím, že jí předává elektrony. Dochází u ní ke snížení nábojového nebo oxidačního čísla. Redukční činidlo se samo oxiduje odevzdanými elektrony Uhlík, koks, kovy a podobně

13 Redoxní děje Schéma Redukuje se
Činidlo oxidační (oxidovadlo) přijímá elektrony od činidla redukčního (redukovadla) oxiduje se