Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 – Investice do vzdělání nesou.

Prezentace na téma: "Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 – Investice do vzdělání nesou."— Transkript prezentace:

1 Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Nina Nováková Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Hmotnostní zlomek, hmotnostní procento Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_11_NONI

2 Anotace: Tato prezentace slouží k výkladu učiva „výpočet hmotnostního zlomku v roztoku“. Pro pochopení látky se předpokládá znalost řešení lineárních rovnic a výpočet procent zvládnutých v hodinách matematiky . Tuto prezentaci je možné využít v 1.ročníku oboru Průmyslová ekologie v hodinách chemie, v 1. ročnících oborů Elektrotechnika v předmětu ZPV a pro zopakování látky v hodinách monitorování životního prostředí ve 3.ročníku oboru Průmyslová ekologie.

3 Hmotnostní zlomek vyjadřuje, jaké množství látky je obsaženo v roztoku
je definován jako podíl rozpuštěné látky m(A) a celkové hmotnosti roztoku mr je dán vztahem : hmotnostní zlomek je bezrozměrné číslo pokud : hmotnostní procento:

4 Dále platí: hmotnost soustavy m se rovná součtu hmotností jednotlivých složek součet hmotnostních zlomků všech složek roztoku je roven 1

5 Př.1. Jaký je hmotnostní zlomek KNO2 v roztoku který vznikl rozpuštěním 40 g této soli v 120 g vody? řešení: m(KNO2)= 40g mr = 120g dosadíme do vzorce: hmotnostní procento: odpověď: Hmotnostní zlomek KNO2 je 0,33.

6 Př.2. Kolik g NaCl je rozpuštěno v 150 g vody, je-li hmotnostní zlomek NaCl v roztoku 0,18? řešení: m(H2O)= 150g w(NaCl) = 0,18g m(NaCl) = x dosadíme do vzorce:

7 vyřešíme lineární rovnici: odpověď: V roztoku je obsaženo 32,9 chloridu sodného.

8 Př. 3. Vypočítejte hmotnost chloridu draselného a vody, které potřebujeme k přípravě 60 g 3%ního roztoku. řešení: mr= 60 g w(KCl)=0,03 m(KCl) = x g , m(H2O) = y g dosadíme do vzorce a upravíme: odpověď : K přípravě 3% roztoku je potřeba 1,8 g KCl a 58,2g H2O.

9 Př.4. Vypočítejte hmotnostní zlomek cukru v jeho vodném roztoku, přidáme-li k 600 g jeho 15%ního vodného roztoku 20 g cukru. řešení: nejprve si vypočítáme, kolik g cukru a vody obsahuje 15% roztok w(A)=0,15 mr =600 g m(A) = x g , m(H2O) = y g

10 nový roztok bude obsahovat: m(A) = 90+20=110 g m(H2O) = 510 g w (A) = x dosadíme do vzorce: odpověď: Po přidání cukru do roztoku jsme získali 18% roztok. 18%

11 Zdroje: VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie
Zdroje: VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1995, ISBN KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava. Chemie v kostce: pro střední školy. Obecná a anorganická chemie, výpočty v oboru chemie. I. Praha: Fragment, 1999, ISBN