Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA

Prezentace na téma: "Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA"— Transkript prezentace:

1 Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Kateřina Fialová Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Výpočty z chemického vzorce Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA 1

2 Prezentace je určena pro studenty středních škol.
Anotace: Prezentace je určena pro studenty středních škol. Materiál je určen pro využití do hodin středoškolské chemie, a to pro účely výpočtů z chemického vzorce. A dále pro hodiny matematiky: zlomky. Zdroj: 1) Mareček A., Honza J.: Chemie – Sbírka příkladů pro studenty SŠ, Proton Brno 2001, 1. vydání, 147 stran. 2) Vacík J., Barthová J. : Přehled středoškolské chemie, SPN Praha 1996, 3. vydání, 368 stran. 2

3 Výpočty z chemického vzorce

4 Výpočty z chemického vzorce
Hmotnostní zlomek w (B) je dán podílem hmotnosti této složky m (B) obsažené ve sloučenině a hmotnosti dané sloučeniny m (B). Pokud chceme vyjádřit v procentech, potom: 4

5 Výpočty z chemického vzorce
Molární hmotnost M je dána hmotností takového počtu částic, kterému odpovídá právě 1 mol. [g/mol] Hmotnost m lze vyjádřit pomocí molární hmotnosti takto: [g] Látkové množství n lze vyjádřit pomocí molární hmotnosti takto: [mol] 5

6 Výpočty z chemického vzorce
Když vyjádříme hmotnost ze vzorce pro výpočet hmotnostního zlomku: a pomocí látkového množství a molární hmotnosti n (B) * M (B) Pak: w (Fe) = n * M 6

7 Výpočty z chemického vzorce
Hmotnostní zlomek látky B Látkové množství látky B Molární hmotnost látky B n (B) * M (B) w (B) = n * M Látkové množství celé sloučeniny Molární hmotnost celé sloučeniny 7

8 Výpočty z chemického vzorce
Příklad: Vypočítejte, kolik procent železa je obsaženo v oxidu železitém. Z tabulky vyčteme molární hmotnosti: M (Fe) = 55,85 g/mol M (Fe2O3) = 2 * 55, * 16 = 159,7 g/mol Odvodíme látková množství: 2 mol (Fe je v Fe2O3 obsaženo dvakrát) n (Fe) = n (Fe2O3) = 1 mol (v zadání není uvedeno jinak) 8

9 Výpočty z chemického vzorce
n (Fe) * M (Fe) n (Fe) * M (Fe) w (Fe) = w (Fe) = n (Fe2O3) * M (Fe2O3) n (Fe2O3) * M (Fe2O3) 2 * 55,85 w (Fe) = w (Fe) = 1 * 159,7 111,7 w (Fe) = 159,7 w (Fe) = 0,699 = 69,9 % V oxidu železitém je právě 69,9 % železa. 9