ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Prezentace na téma: "ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace"— Transkript prezentace:

1 ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU: Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Hmotnost POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:08 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_08 DATUM TVORBY: ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličinu atomovou a molekulovou relativní hmotnost, hmotnostní jednotku. Inovativním způsobem ukazuje souvislost se známým postupem určování hmotnosti v kilogramech a nově určování relativní atomové (molekulové) hmotnosti. Názorně pomocí barevných odlišení ukazuje postupy výpočtu na řešených příkladech. Je připojen test, který lze řešit jako společné procvičení, případně písemnou práci. Otázky jsou voleny i s přesahem do jiných fyzikálních kapitol (viz vzorce jako kódy pro výběr příkladů). Pro kontrolu jsou připojena řešení vzorců i příkladů i návrh hodnocení testu. METODICKÝ POKYN:

2 HMOTNOST Obsah hmotnost m atomová hmotnostní jednotka mu
relativní atomová hmotnost Ar molekulová relativní hmotnost Mr příklady k procvičení

3

4 POMOCÍ HMOTNOSTI – m POSTUP: zvolíme jednotku = 1 kg

5 POMOCÍ HMOTNOSTI – m POSTUP: zvolíme jednotku
porovnáme hmotnost zkoumaného tělesa s hmotností zvolené jednotky = 1 kg

6 POMOCÍ HMOTNOSTI – m POSTUP: zvolíme jednotku
porovnáme hmotnost zkoumaného tělesa s hmotností zvolené jednotky = 1 kg = 2,5 x

7 POMOCÍ HMOTNOSTI – m POSTUP: zvolíme jednotku
porovnáme hmotnost zkoumaného tělesa s hmotností zvolené jednotky = 1 kg = 1 kg hmotnost balíku je 2,5 kg = 2,5 x

8 URČENÍ m, ALE JINÁ VOLBA JEDNOTKY

9 URČENÍ m, ALE JINÁ VOLBA JEDNOTKY
Jako jednotku hmotnosti volíme klidové hmotnosti jednoho atomu nuklidu uhlíku = 1 mu

10 URČENÍ m, ALE JINÁ VOLBA JEDNOTKY
Jako jednotku hmotnosti volíme klidové hmotnosti jednoho atomu nuklidu uhlíku Tato jednotka je pojmenovaná ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA = 1 mu 1 mu

11 URČENÍ m, ALE JINÁ VOLBA JEDNOTKY
Jako jednotku hmotnosti volíme klidové hmotnosti jednoho atomu nuklidu uhlíku Tato jednotka je pojmenovaná ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA Převod: = 1 mu 1 mu 1 mu = 1, kg

12 Proč je jednotka mu pro určování hmotnosti atomu výhodnější?
hmotnost atomu je velmi malá udávat ji v kg je nepohodlné (příliš malé číslo) hmotnost atomu vztažená k mu – malé jednotce - je určena čísly řádově hmotnost atomu vztažená k mu = ATOMOVÁ RELATIVNÍ HMOTNOST Ar

13 Příklady Ar Ar (H) = 1,00797 → Ar (H) = 1
Ar (C) = 12, → Ar (C) = 12 Ar (O) = 15,9994 → Ar (O) = 16 Ar najdeme v periodické tabulce vlevo nahoře u značky prvku:

14 Výpočet hmotnosti atomu m pomocí Ar

15 Výpočet hmotnosti atomu m pomocí Ar
V periodické tabulce najdeme Ar prvku

16 Výpočet hmotnosti atomu m pomocí Ar
V periodické tabulce najdeme Ar prvku například zlato Au: Ar (Au) = 196,967

17 Výpočet hmotnosti atomu m pomocí Ar
V periodické tabulce najdeme Ar prvku například zlato Au: Pro výpočet hmotnosti atomu v kg užijeme vztah: m = Ar (Au) . mu Ar (Au) = 196,967

18 Výpočet hmotnosti atomu m pomocí Ar
V periodické tabulce najdeme Ar prvku například zlato Au: Pro výpočet hmotnosti atomu v kg užijeme vztah: m = Ar (Au) . mu m = 196, , kg Ar (Au) = 196,967

19 Výpočet hmotnosti atomu m pomocí Ar
V periodické tabulce najdeme Ar prvku například zlato Au: Pro výpočet hmotnosti atomu v kg užijeme vztah: m = Ar (Au) . mu m = 196, , kg m = 3, kg Ar (Au) = 196,967

20 MOLEKULOVÁ RELATIVNÍ HMOTNOST Mr
Podobně lze určit i hmotnost molekuly látky v kilogramech …. m vztaženou k mu …. Mr

21 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr

22 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr
Napíšeme si vzorec chemické látky například kyselina sírová H2SO4

23 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr
Napíšeme si vzorec chemické látky například kyselina sírová H2SO4 V periodické tabulce najdeme Ar prvků tvořících molekulu látky:

24 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr
Napíšeme si vzorec chemické látky například kyselina sírová H2SO4 V periodické tabulce najdeme Ar prvků tvořících molekulu látky: Ar (O) = 15,999 Ar (H) = 1,007 Ar (S) = 32,07

25 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr
Napíšeme si vzorec chemické látky například kyselina sírová H2SO4 V periodické tabulce najdeme Ar prvků tvořících molekulu látky: Mr (H2SO4) = 2. Ar (H) + 1. Ar (S) + 4. Ar (O) Ar (O) = 15,999 Ar (H) = 1,007 Ar (S) = 32,07

26 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr
Napíšeme si vzorec chemické látky například kyselina sírová H2SO4 V periodické tabulce najdeme Ar prvků tvořících molekulu látky: Mr (H2SO4) = 2. Ar (H) + 1. Ar (S) + 4. Ar (O) Mr (H2SO4) = 2. 1, , ,999 Ar (O) = 15,999 Ar (H) = 1,007 Ar (S) = 32,07

27 Výpočet molekulové relativní hmotnosti Mr
Napíšeme si vzorec chemické látky například kyselina sírová H2SO4 V periodické tabulce najdeme Ar prvků tvořících molekulu látky: Mr (H2SO4) = 2. Ar (H) + 1. Ar (S) + 4. Ar (O) Mr (H2SO4) = 2. 1, , ,999 Mr (H2SO4) = 98,08 Ar (O) = 15,999 Ar (H) = 1,007 Ar (S) = 32,07

28 Výpočet hmotnosti m molekuly H2SO4 pomocí Mr

29 Výpočet hmotnosti m molekuly H2SO4 pomocí Mr
Mr (H2SO4) = 98,08

30 Výpočet hmotnosti m molekuly H2SO4 pomocí Mr
Mr (H2SO4) = 98,08 Pro výpočet hmotnosti molekuly H2SO4 v kg užijeme vztah: m = Mr (H2SO4) . mu

31 Výpočet hmotnosti m molekuly H2SO4 pomocí Mr
Mr (H2SO4) = 98,08 Pro výpočet hmotnosti molekuly H2SO4 v kg užijeme vztah: m = Mr (H2SO4) . mu m = 98,08 . 1, kg

32 Výpočet hmotnosti m molekuly H2SO4 pomocí Mr
Mr (H2SO4) = 98,08 Pro výpočet hmotnosti molekuly H2SO4 v kg užijeme vztah: m = Mr (H2SO4) . mu m = 98,08 . 1, kg m = 1, kg

33 TEST Připrav si psací potřeby, kalkulačku a periodickou tabulku prvků.
V testu si vybereš 4 příklady z nabídky 8 příkladů. Příklady jsou ukryty pod nekompletními zápisy fyzikálních vzorců. Za správné vyřešení příkladu získáváš 3 body, za doplnění vzorce do správného tvaru další 1 bod.

34 Vyber si 4 pole z nabídky, doplň u nich tvary vzorců a vyřeš ukrytý příklad
Q = m . c . ?? ph = ?? . ?? . g s = v0t + ½ .a . ?? ?? = F : S F = ?? . a2 ?? = ½ . m . ?? W = F . s . ??? ?? = W : t ŘEŠENÍ

35 Urči molekulovou relativní hmotnost
Q = m . c . ?? Urči molekulovou relativní hmotnost kyseliny dusičné zpět

36 Urči hmotnost molekuly
ph = ?? . ?? . g Urči hmotnost molekuly síranu měďnatého zpět

37 Urči molekulovou relativní hmotnost molekuly
s = v0t + ½ .a . ?? Urči molekulovou relativní hmotnost molekuly kyseliny sírové zpět

38 ?? = F : S Urči hmotnost atomu neonu zpět

39 Urči hmotnost molekuly
F = ?? . a2 Urči hmotnost molekuly oxidu uhličitého zpět

40 Urči molekulovou relativní hmotnost molekuly
hydroxidu draselného zpět

41 Urči hmotnost molekuly
W = F . s . ??? Urči hmotnost molekuly chloridu sodného zpět

42 Urči molekulovou relativní hmotnost molekuly
?? = W : t Urči molekulovou relativní hmotnost molekuly chloridu amonného zpět

43 ŘEŠENÍ - VZORCE Q = m . c . (t-t0) ph = h . ρ . g s = v0t + ½ .a . t2
p = F : S F = m . a2 Ek = ½ . m . v2 W = F . s . cos α P = W : t

44 ŘEŠENÍ - PŘÍKLADY Mr(HNO3) = 63 m(CuSO4) = 2,6.10-25 kg Mr(H2SO4) = 98
m(Ne) = 3, kg m(CO2) =7, kg Mr(KOH) = 56 m(NaCl) = 9, kg Mr(NH4Cl) = 53,5

45 Hodnocení 16 – 14 bodů známka 1 13 – 12 bodů známka 2

46 Zdroje: Vlastní práce autora