Obecná a anorganická chemie

Prezentace na téma: "Obecná a anorganická chemie"— Transkript prezentace:

1 Obecná a anorganická chemie
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 6. Chemické děje a reakce Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Datum vzniku: Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

2 ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na chemické děje a reakce.

3 CHEMICKÝ DĚJ chemická reakce je děj, při kterém dochází ke změnám látek při chemických reakcích dochází ke změně chemických vazeb zpravidla zanikají původní vazby a vznikají nové chemické vazby mezi atomy jádra atomů se nemění

4 Chemické reakce popisujeme pomocí rovnic
reaktanty = látky, které do reakce vstupují produkty = látky, které z reakce vznikají Fe HCl ===> H FeCl2

5 Chemické rovnice zavádí poprvé
A.L. Lavoisier jako první vysvětlil chemický děj – hoření 1774 dokázal zákon zachování hmotností (M. V. Lomonosov) hmotnost chemických látek před reakcí se rovná hmotnosti chemických látek po reakci

6 Čím a jak ovlivnit chemickou reakci?
na průběh chemické reakce má vliv: vzájemná reaktivita látek koncentrace reagujících látek velikost styčné plochy reagujících látek teplota katalyzátory = látky, které ovlivňují chemickou reakci (zrychlují, zpomalují) a samy se nemění nejznámější katalyzátor burel – oxid manganičitý

7 Chemická reakce a teplo
exotermická reakce – při chemické reakci se teplo uvolňuje spalování uhlíku: C O2 ===> CO2 endotermická reakce - při chemické reakci se teplo spotřebovává vznik oxidu dusnatého : N O2 ===> 2NO

8 ZÁKLADNÍ TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ
chemické slučování – syntéza ze dvou nebo více prvků či sloučenin vzniká jediná sloučenina  N H2 ===> 2NH3 CaO H2O ===> Ca(OH)2 

9 z jedné sloučeniny vznikne několik jednodušších látek
chemický rozklad – analýza  z jedné sloučeniny vznikne několik jednodušších látek CaCO3 ===> CaO CO2 2H2O2 ===> 2H2O + O2

10 chemické nahrazování – substituce
volný prvek nahradí prvek vázaný ve sloučenině, prvek vázaný se uvolní Fe CuSO4 ===> Cu FeSO4 2 Na HCl ===> 2NaCl H2 Zn H2SO4 ===> H ZnSO4

11 podvojná záměna – konverze dochází k výměně vázaných prvků A] srážení
dochází k výměně vázaných prvků A] srážení NaCl AgNO3 ===> AgCl + NaNO3 CuSO NaOH ===> Cu(OH) Na2SO4

12 je reakce kyselin a zásad hydroxid + kyselina ===> sůl + voda
B] neutralizace je reakce kyselin a zásad hydroxid kyselina ===> sůl voda NaOH HCl ===> NaCl + H2O 2NaOH H2SO4 ===> Na2SO H2O

13 mění se oxidační čísla, oxidace a redukce probíhají vždy současně
při redoxních reakcích dochází k přenosu elektronů z poslední valenční vrstvy mění se oxidační čísla, oxidace a redukce probíhají vždy současně

14 oxidace - reakce s kyslíkem - oxidační číslo prvku se zvyšuje - nejběžnější oxidační činidlo je kyslík

15 - dochází k "odnímání" kyslíku
redukce - dochází k "odnímání" kyslíku - oxidační číslo prvku se snižuje - běžná redukční činidla jsou vodík, uhlík, oxid uhelnatý

16 redukční činidlo je látka, která se oxiduje
oxidační činidlo je látka, která se redukuje Fe   +   CuSO4  ===>   Cu   +   FeSO4 Fe    oxidační číslo 0  ===> Fe oxidační číslo II   je oxidace železa Cu    oxidační číslo II  ===> Cu oxidační číslo 0   je redukce kationtu měďnatého na měď

17 FeO + CO ===> Fe + CO2 Fe II ===> Fe 0 redukce C II ===> C IV oxidace

18 Urči reakci, rovnici vyčísli
Al + O2 ===> Al2O3 KClO3 ===> KClO4 + KCl N2 + O2 ===> NO

19 Zdroje pro textovou část
KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969