DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Prezentace na téma: "DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL"— Transkript prezentace:

1 DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_10_OBECNACHEMIE Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Hybridizace Ročník 1 Datum tvorby Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou hybridizaci orbitalů. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

2 Teorie hybridizace atomových orbitalů (HAO)
Hybridizace = energetické smíšení atomových orbitalů lineární kombinace AO HAO AO musí mít blízké energie a vhodnou symetrii počet HAO = počet AO. Které hybridizovaly π elektrony nepodléhají hybridizaci Vysvětlení na příkladu: Základní stav Hybridizovaný stav Excitovaný stav sp3 2s px 2py 2pz C (He) 2s2 2p2

3 sp sp2 Typy hybridizace BeCl2 lineární ~ 180o dipólový moment µ = 0
BCl3 trojúhelník ~ 120o dipólový moment µ = 0 sp2

4 sp3 sp3d PCl5 sp3d2 SF6 CCl4 tetraedr ~ 109,5o dipólový moment µ = 0
trigonální bipyramida dipólový moment µ = 0 sp3d2 SF6 dipólový moment µ = 0

5 HAO

6 Struktura molekul, metoda VSEPR
Vzájemné odpuzování elektronových párů ve valenční vrstvě určuje tvar molekuly Elektronové páry (vazebné + volné) se v prostoru kolem centrálního atomu rozloží co nejdále od sebe, tím je dosaženo minimum energie Odpuzování klesá v tomto pořadí: ● volný pár~volný pár > volný pár~vazebný pár > vazebný pár~vazebný pár

7 trigonální pyramida (<109o)
Tvary molekul, iontů lineární (180o) BeH2, BeCl2 CO2 Typ: AX2 Typ: AX3 trojúhelník (120o) BF3, SO3 Typ: AX2E lomená (<120o) SO2, O3 Typ: AX4 tetraedr (109o) CH4, [NH4]+, [SO4]2- Typ: AX3E trigonální pyramida (<109o) NH3,SO32- Typ: AX2E2 lomená (<109o) H2O, H2S

8 trigonální bipyramida tetragonální pyramida (90o)
Tvary molekul, iontů Typ: AX5 trigonální bipyramida (90o, 120o) PCl5, AsF5 Typ: AX4E houpačka SF4 Typ: AX3E2 T-tvar ClF3, BrF3 Typ: AX2E3 Lineární (180o) XeF2 Typ: AX6 oktaedr (90o) SF6 Typ: AX5E tetragonální pyramida (90o) IF5 Typ: AX4E2 čtverec (90o) XeF4

9 Použité zdroje Obrázek na snímku č. 5:
Orbitals[online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Kodíček, M.: Chemie pro gymnázia v testových úlohách. Praha: SPN, ISBN: Růžičková, K., Kotlík B.: Chemie I. v kostce. Praha: Fragment, ISBN: Bárta, M., Bartošová M.: Maturitní otázky – Chemie. Praha: Fragment ISBN: Streblová E.: Souhrnné testy z chemie. Praha: Karolinum, ISBN: Břížďala J.: Obecná chemie pro gymnázia a střední školy. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, ISBN:  Holinka, J.: Chemie komplex.příprava na VŠ. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, ISBN:  Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia - 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc. ISBN: