ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE

Prezentace na téma: "ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE"— Transkript prezentace:

1 ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE
Výpočty hmotnosti z chem. reakce-cvičení - 8.ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Opakujeme chemické rovnice
Zapiš reakci chemickou rovnicí a vyčísli: 1)Reakcí vodíku s dusíkem vzniká amoniak 2)Hořčík hoří za vzniku oxidu hořečnatého 3)Reakce zinku a kyseliny chlorovodíkové za vzniku vodíku a chloridu zinečnatého

3 Řešení 1) 3H2 + N2 → 2NH3 2) 2Mg + O2 → 2MgO 3) Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2

4 Úlohy 1)Kolik g NH3 vznikne reakcí 2,8 g dusíku s vodíkem?
4 Úlohy 1)Kolik g NH3 vznikne reakcí 2,8 g dusíku s vodíkem? 2)Kolik g MgO vznikne hořením 1,5 g hořčíku? 3)Kolik g vodíku vznikne reakcí 50 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

5 Řešení úlohy 1 Pomocí trojčlenky: Pomocí vzorce: 2Mg + O2 → 2MgO
5 Řešení úlohy 1 m=M*n Pomocí trojčlenky: 2Mg + O2 → 2MgO m(N2)= M(N2)*n(N2)=28*1=28g m(NH3)=M(NH3)*n(NH3)=17*2=34g 28g………………34g 2,8g………………xg x = 34 * x=3,4g Reakcí 2,8g dusíku s vodíkem vznikne 3,4g amoniaku Pomocí vzorce: 3H2 + N2 → 2NH3 2.(2,8g) (x) M1=? M2=2,8g n1=2mol n2=1mol M1=M(NH3)= =17g/mol M2=M(N2)=2*14=28g/mol m1= * * m m1= * * 2,8 m1= 3,4g Reakcí 2,8g dusíku s vodíkem vznikne 3,4g amoniaku

6 Řešení úlohy2 Pomocí trojčlenky:
6 Řešení úlohy2 Pomocí trojčlenky: 2Mg + O2 → 2MgO m(Mg)= M(Mg)*n(Mg)=24,3*2=48,6g m(MgO)=M(MgO)*n(MgO)=40,3*2=80,6g 48,6gMg………………80gMgO 1,5 g Mg………………xg x = 80,6 * x=2,5 g Hořením1,5 g hořčíku vznikne 2,5 g oxidu hořečnatého Pomocí vzorce: 2Mg + O2 → 2MgO 2.(1,5g) 1.(x) m1= * *m2 m1= * * 1,5 m1=2, 5 g Hořením1,5 g hořčíku vznikne 2,5 g oxidu hořečnatého

7 7 Řešení úlohy 3 Pomocí vzorce: Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 2.(50g) 1.(x) m1= * *m2 m1= * * 1,5 m1=1, 5 g Reakcí 50g zinku s HCl vznikne 1,5g vodíku Pomocí trojčlenky: Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 m(Zn)= M(Zn)*n(Zn)=65,4*1=65,4g m(H2)=M(H2)*n(H2)=2*1=2 g 65,4gZn………………2gH2 50g Zn………………….xg H2 x = 2 * x=1,5 g Reakcí 50g zinku s HCl vznikne 1,5g vodíku

8 Použitá literatura http://www.kch.zcu.cz/cz/kfs/Chreakce.pdf 8
Učebnice Základy chemie 1, Fortuna( Pavel beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr chemickych-latek-z-chemickych-rovnic.html

9 9

10 10