Autor: Mgr. Simona Komárková

Prezentace na téma: "Autor: Mgr. Simona Komárková"— Transkript prezentace:

1 Autor: Mgr. Simona Komárková
Chemická vazba II Autor: Mgr. Simona Komárková

2 vodíku, kyslíku, dusíku, vody a methanu. Metodický pokyn
Tematický okruh Obecná chemie Anotace Žáci 1.ročníku, obor Ekonomické lyceum, předmět Chemie. Znázornění vzniku chemické vazby v molekulách vodíku, kyslíku, dusíku, vody a methanu. Metodický pokyn Prezentace doplněná výkladem Druh materiálu prezentace Datum tvorby Číslo materiálu VY_32_INOVACE_Km1_18 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

3 H - H Znázornění vzniku chemické vazby
Tvary atomových orbitalů jsou příliš složité, proto se znázorňuje vznik chemické vazby pouze schematicky, pomocí rámečkových diagramů. Vazba v molekule vodíku H2 Postup: 1/ zapíšeme elektronovou konfiguraci všech atomů v molekule Každý atom vodíku má jeden nespárovaný elektron. Atom vodíku je jednovazný. Vazba vznikne překrytím valenčních orbitalů s nespárovaným elektronem. Elektrony tvořící pár, musí mít opačný spin. Překrytí znázorníme spojením čarou. H: 1s H: 1s V molekule vodíku je jednoduchá vazba. Je to vazba σ. H - H EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

4 Vznik vazby v molekule kyslíku O2
O: 1s s p O: 1s s p Valenční elektrony V molekule kyslíku je dvojná vazba, tvoří ji jedna vazba σ a jedna vazba π. Ve strukturním vzorci se mohou kromě vazebných elektronových párů vyznačit i nevazebné valenční elektronové páry. Ovlivňují prostorové uspořádání molekuly a vlastnosti. Tyto vzorce se nazývají strukturní elektronové vzorce nebo-li Lewisovy vzorce. (Lewis vychází z předpokladu, že vázaný atom je obklopen osmi elektrony, tzv. oktetové pravidlo). EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

5 Vznik vazby v molekule dusíku N2
N: 1s s p V molekule dusíku je trojná vazba, tvořená jednou vazbou σ a dvěma vazbami π. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

6 ? Určete typ vazby podle rozdílu elektronegativit vázaných atomů.
Vznik vazby v molekule vody H2O O: 1s s p H: 1s H: 1s 2δ- O H H δ+ δ+ V molekule kyslíku jsou dvě jednoduché vazby. Molekula kyslíku není lineární, vazby svírají úhel 105o , což je způsobeno nevazebnými elektronovými páry. ? Určete typ vazby podle rozdílu elektronegativit vázaných atomů. ? Vyznačte částečné náboje. ∆X = 3,5 – 2,2 = 1,3 Vazby jsou silně polární. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

7 ?Jak může atom uhlíku vázat 4
Vznik vazby v molekule methanu CH4 ?Jak může atom uhlíku vázat 4 atomu vodíku? 6C: 1s2 2s2 2p2 Excitovaný stav 6C*: H: 1s H: 1s H: 1s H: 1s Vazby směřují do vrcholu pravidelného čtyřstěnu a svírají spolu úhel 109,5o . ? Určete typ vazby podle rozdílu elektronegativit vázaných atomů. ∆X = 2,5 – 2,2 = 0,3 Vazby jsou nepolární EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

8 Použité zdroje Benešová, M., Satrapová, H. Odmaturuj z chemie.
1.vydání. Brno: Didaktis s. ISBN Blažek, J.,Fabini, J. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. 5. vydání. Praha: SPN, s. ISBN Flemr, V., Dušek,B. Chemie /Obecná a anorganická/ pro gymnázia I. 1. vydání. Praha: SPN, s. ISBN Vacík, J., Barthová, J., Pacák, J.,Strauch, B., Svobodová, M., Zemánek, F. Přehled středoškolské chemie. vydání. Praha: SPN, s. ISBN EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/