Elektronový obal.

Prezentace na téma: "Elektronový obal."— Transkript prezentace:

1 Elektronový obal

2 Elektronový obal obal atomu je tvořen elektrony
lehké částice nesoucí záporný náboj počet elektronů je v elektroneutrálním atomu stejný, jako počet protonů od složení elektronového obalu se odvíjí chemické vlastnosti prvků

3 Elektronový obal elektron má duální charakter
chová se jako pevná částice i jako vlnění nepohybuje se po pevně daných drahách nemůžeme předpovídat jeho dráhu lze určit pravděpodobnost jeho výskytu ve vybrané části prostoru orbital část prostoru v okolí jádra, ve kterém se elektron s 95% pravděpodobnstí vyskytuje

4 Elektronový obal elektronový obal lze rozdělit do vrstev (slupek)
podle energie <= záleží na vzdálenosti od jádra nejnižší má vrstva nejblíže k jádru jsou postupně obsazovány elektrony od nejnižších valenční vrstva poslední (nejvzdálnější) vrstva, která ještě obsahuje elektrony valenční elektrony = elektrony ve valenční vrstvě nejvíce se projevují na vlastnostech prvku

5 Elektronový obal orbitaly rozlišujeme orbitaly s, p, d, f
liší se mezi sebou tvarem orbital s [1] orbital s [1] orbital p [2] orbital p [2] orbital d [3] orbital d [3]

6 Elektronový obal Kvantová čísla
popisují oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu elektrony se v atomovém obalu uspořádávají do vrstev podle vzrůstající energie energetické hladiny popisujeme pomocí hlavního kvantového čísla n

7 Elektronový obal hlavní kvantové číslo n
nabývá hodnot přirozených čísel (1, 2, 3, ....) těmto číslům se někdy připisují písmena K, L, M, ... rozhoduje o energii elektronu a jeho vzdálenosti od jádra Bohrův model atomu [4]

8 Elektronový obal vedlejší kvantové číslo l
nabývá hodnot přirozených čísel od 0 do (n – 1) pro n = 3 může l nabývat hodnot 0, 1 a 2 společně s hlavním kvantovým číslem určuje energii elektronu popisuje typ orbitalu (s, p, d, f), ve kterém se elektron vyskytuje

9 Elektronový obal orientace orbitalu je popsána magnetickým kvantovým číslem m nabývá hodnot celých čísel od –l po +l pro l = 2 nabývá m hodnot -2, -1, 0, 1, 2 určuje orientaci orbitalu v prostoru (konkrétní tvar daného typu orbitalu)

10 Elektronový obal vnitřní moment hybnosti (spin) elektronu popisuje spinové kvantové číslo s nabývá hodnot -½ a + ½ tato 4 kvantová čísla jednoznačně charakterizují každý elektron v atomu n, l a m přesně určují orbital, s přesněji určuje elektron v tomto orbitalu

11 Elektronový obal orbital podslupka slupka
část prostoru kolem jádra, kde se mohou vysktovat maximálně 2 elektrony mají stejná čísla n, l i m, liší se číslem s podslupka orbitaly se stejnými čísly n a l slupka orbitaly se stejným číslem n

12 Elektronový obal Tvar a prostorová orientace orbitalů
popsány kvantovými čísly l (tvar) a m (orientace) každé hodnotě vedlejšího kvantového čísla l je přiřazen jeden typ orbitalu l = 0 orbital s l = 1 orbital p l = 2 orbital d l = 3 orbital f

13 Elektronový obal s orbital má tvar koule
pro l = 0 nabývá m pouze hodnot 0 => jediná možná orientace => každá vrstva obsahuje pouze jeden orbital s vyskytuje se již od první slupky elektronového obalu orbital s [1]

14 Elektronový obal p orbital má tvar dvou spojených kapek
pro l = 1 nabývá m hodnot -1, 0, 1 => tři různé orientace - ve směru os x, y, z => každá vrstva obsahuje tři orbitaly p vyskytuje se až od 2. slupky orbital pz [2] orbital py [6] orbital px [5]

15 Elektronový obal d orbital pro l = 2 nabývá m hodnot -2, -1, 0, 1, 2
=> pět možných orientací => každá vrstva obsahuje pět orbitalů d vyskytuje se až od 3. slupky orbital dxz [3] orbital dxy [8] orbital dyz [9] orbital dx2-y2 [7] orbital dz2 [10]

16 Elektronový obal f orbital pro l = 3 nabývá m hodnot
=> sedm možných orientací => každá vrstva obsahuje sedm orbitalů f vyskytuje se až od 4. vrstvy -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 přehled typů orbitalů v jednotlivých vrstvách

17 Odkazy Hydrogen eigenstate n2 l0 m0 [online] [cit ]. Dostupné z: 2. P2M0 [online] [cit ]. Dostupné z: 3. D3M1 [online] [cit ]. Dostupné z: 4. Bohr-atom-PAR [online] [cit ]. Dostupné z: P2M1 [online] [cit ]. Dostupné z: 6. P2M-1 [online] [cit ]. Dostupné z: 7. D3M-2 [online] [cit ]. Dostupné z: 8. D3M2 [online] [cit ]. Dostupné z:

18 Odkazy 9. D3M-1 [online] [cit ]. Dostupné z: 10. D3M0 [online] [cit ]. Dostupné z: