Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_II.CH9 Vytvořeno: Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Prvky Určeno pro: 8. ročník Anotace: Síra: fyzikální a chemické vlastnosti síry, výroba, vybraná použití, vybrané sloučeniny. Inovace – využití ICT (interaktivní tabule). Metodický pokyn: Prezentace slouží k obeznámení žáků s nejvýznamnějšími vlastnostmi síry. K plnému využití učebního materiálu je třeba připojení k internetu, neboť prezentace obsahuje odkazy na video ukázky. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Eduard Šram.
2
SÍRA
3
SÍRA latinský název: Sulphur značka: S protonové číslo: 16
VI.A skupina, 3. perioda nekov tt = 119°C, tv = 445°C skupenství (normální p,T): pevná (žlutá) více modifikací – rozdíl v uspořádání molekul
4
SÍRA poměrně reaktivní, reaguje s většinou prvků PSP
Výskyt: volná (v blízkosti sopek – USA, Rusko, Sicílie...), ve sloučeninách (sulfidy – např. pyrit, galenit, sfalerit, sírany - sádrovec), součást bílkovin Využití: pyrotechnika (střelný prach: objev v Číně), vulkanizace kaučuku, výroba H2SO4, součást fungicidů
5
SÍRA Sloučeniny: H2S – prudce jedovatý plyn, zápach zkažených vajec
SO2 – jedovatý plyn, vzniká hořením síry na vzduchu, vznik kyselých dešťů, meziprodukt při výrobě H2SO4 - zničený smrkový les SO3 – reakcí s vodou vznik H2SO4 H2SO4 – silná kyselina, základní průmyslová chemikálie CuSO4.5H2O – modrá skalice
6
SÍRA –vlastnosti, příprava z CS2, hoření v kyslíku – reakce se Zn – reakce s Fe – plastická síra – těžba síry (Indonésie) – střelný prach
7
SÍRA – jednoduché shrnutí:
Symbol síry? S Latinský název? Sulphur Výskyt v přírodě? Volná a ve sloučeninách – např. pyrit Skupenství, barva? Pevná, žlutá Chemické vlastnosti? Reaktivní Významné sloučeniny? např. H2SO4, H2S, SO2, modrá skalice Reaguje s kovy? Ano, např. se Zn, Fe
Podobné prezentace
