Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice

Prezentace na téma: "Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice"— Transkript prezentace:

1 Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice
Autor: Mgr. Ortová Iveta Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_2C_19_Halogeny Téma: Chemie pro 8. ročník ZŠ

2 Anotace Prezentace slouží k výkladu učitele na téma halové prvky = halogeny. Prezentace slouží žákům k zápisu informací. Na 3. snímku uvedeny prvky, kterým říkáme halogeny. Pátý až osmý snímek se věnuje základní charakteristice halogenů. Jsou uvedeny nejznámější sloučeniny halogenů – halogenidy.

3 Halogeny (halové prvky)
Fluor - F Chlor - Cl Brom - Br Jod – I Stavba atomu halových prvků – atomy mají ve vnější vrstvě 7 valenčních elektronů. umístění 7A. skupina

4 Molekuly Atomy se slučují na dvouatomové molekuly. F2 Cl2 Br2 I2

5 Chlor chlor – Cl2 plyn žlutozelené barvy jedovatý
využití: chlorování vody, desinfekce bazénů sloučeniny: slučuje se ochotně s většinou prvků z periodické soustavy prvků nejvýznamnější sloučenina NaCl – kuchyňská sůl

6 Brom brom – Br2 hnědočervená kapalina za normálních podmínek toxický
Reaktivní prvek – ochotně se slučuje s většinou prvků v periodické soustavě prvků.

7 Jod Jod – I2 pevná krystalická látka – tmavě fialové až černé barvy
snadno sublimuje – přechází z pevného skupenství do plynného páry jsou fialové a mají charakteristický dráždivý zápach

8 Fluor fluor – F2 plyn fluorizace vody – tímto se předchází zubnímu kazu fluor součástí zubních past

9 Halové prvky – vlastnosti
Halové prvky se dobře slučují s jinými prvky a vytvářejí sloučeniny, kterým říkáme HALOGENIDY. HALOGENIDY – sloučeniny halových prvků s jiným prvkem Halové prvky mají v halogenidech vždy záporné oxidační číslo – I.

10 Citace BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. Fortuna. 1993, Praha. ISBN