Redoxní reakce 1.

Prezentace na téma: "Redoxní reakce 1."— Transkript prezentace:

1 Redoxní reakce 1

2 Redoxní reakce Reakce, kdy se mění oxidační čísla
Probíhá oxidace a redukce H2 + Cl2 → 2HCl oxidace – zvětšení oxidačního čísla redukce – zmenšení oxid. čísla + -

3 Redoxní reakce H2 + Cl2 → 2HCl
+ - H2 + Cl2 → 2HCl Látka, která umožňuje oxidaci jiné látky a sama se redukuje – oxidační činidlo v tomto případě chlor Látka, která umožňuje redukci jiné látky a sama se oxiduje – redukční činidlo v tomto případě vodík vodík působí většinou jako redukční činidlo

4 Jak zapíšeme reakci? H2 + Cl2 → 2HCl
+ - H2 + Cl2 → 2HCl Vodík se oxiduje, přichází tedy o zápornou částici – elektron H2 - 2é → 2H+ Chlor se redukuje, získává elektron Cl2 + 2é → 2Cl– dva elektrony proto, protože H i Cl jsou dva

5 - - - - - - - - - + + - + + + + + + + + + - + - - - - - H Cl - - Vodík elektron ztrácí, získává kladný náboj Chlor elektron získává, má záporný náboj

6 Příklady na procvičení
Vyřeš rovnice, doplň oxidační čísla, zapiš dílčí rovnice, označ oxidační a redukční činidlo H2 + O2 → CuO + H2 → C + PbO → AgNO3 + KI → (nápověda: srážecí reakce) Al + H2OsO5 →

7 Příklady na procvičení – řešení
H2 + O2 → 2H2IO-II H2 i O2 mají oxid. číslo 0, jsou jednoprvkové slouč. O má ve dvouprvkové sl. vždy -II, takže H má +I H je redukční č., protože se oxidoval – odevzdal é O je oxid. činidlo, protože se redukoval – přijal é H2 - 2é → 2HI O + 2é → O–II

8 Příklady na procvičení – řešení
CuIIO-II + H2 → Cu + H2IO-II O má ve dvouprvkové sl. vždy -II, takže Cu má II a H2 má I H je RC, protože se oxidoval Cu je OC, protože se redukovala H2 - 2é → 2HI CuII + 2é → Cu

9 Příklady na procvičení – řešení
C + 2PbIIO-II → 2Pb + CIVO2-II C – 4é → CIV, RC; 2PbII + 4é → 2Pb, OC AgINO3-I + KII-I → KINO3-I + AgIII reakce není redoxní, oxid. čísla prvků se nemění 2Al + 3H2IOsVIIIO5-II → Al2III(OsVIIIO5-II) + 3H2 2Al – 6é → Al2III, RC; 3H2 + 6é → 3H2, OC

10 Beketovova řada kovů Podíváme se na reakci modré skalice se zinkem:
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Jakto? K vyřešení reakce potřebujeme tzv. Beketovovu řadu kovů: K,Na,Ca,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Ni,Sb,Pb,H2,Cu,Ag,Hg,Au,P t Co říká? Daný kov je schopen z roztoku vytěsnit ostatní kovy umístěné napravo od něho.

11 Beketovova řada kovů Tedy: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Zinek vytěsní měď, protože je napravo od něj Doplň oxidační čísla, dílčí rovnice, označ RC a OC Na procvičení ještě další dvě reakce: Cu + ZnSO4 → AuCl3 + Fe →

12 Řešení příkladů Zn + CuII(SO4)-II → Cu + ZnII(SO4)-II
Zn – 2é → ZnII, RC; CuII + 2é → Cu, OC Cu + ZnSO4 nereaguje Měď nemůže vytěsnit zinek, není od ní napravo! AuICl3-I + Fe → FeICl3-I + Au AuI + é → Au, OC; Fe – é → FeI, RC

13 Konec AslanexingCompany 2012 za obsah prezentace se neručí