ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE

Prezentace na téma: "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE"— Transkript prezentace:

1 ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
Klasifikace oxidů – 8. ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Připomeňme si periodickou tabulku

3 Klasifikace - třídění oxidů
3 Klasifikace - třídění oxidů Kyselinotvorné oxidy SO2,SO3,CO2,NO2,.. Zásadotvorné oxidy     Li2O, BaO,   MgO, FeO  Amfoterní oxidy ZnO,SnO,PbO,Al2O3,Cr2O3

4 Kyselinotvorné oxidy Reagují s vodou za vzniku kyseliny
4 Kyselinotvorné oxidy Reagují s vodou za vzniku kyseliny CO2 + H2O = H2CO3 Elektronegativita prvku tvořící oxid je větší než 2 (prvky v pravé části period. tabulky) - N,C,S,P Ochotně reagují s hydroxidy, vzniká voda a sůl SO2 + 2NaOH = H2O + Na2SO3

5 Zásadotvorné oxidy Reagují s vodou za vzniku hydroxidu
5 Zásadotvorné oxidy Reagují s vodou za vzniku hydroxidu K2O + H2O = 2KOH Elektronegativita prvku tvořící oxid je menší než 1 (většina prvků 1. a 2. skupiny v per. tabulce- K,Ca,..) Ochotně reagují s kyselinami, vzniká voda a sůl CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O 

6 Amfoterní oxidy S vodou nereagují
6 Amfoterní oxidy S vodou nereagují Elektronegativita prvku tvořící oxid je mezi 1 - 2 Reagují s hydroxidy- vzniká sůl kyseliny, která odpovídá amfoternímu oxidu + voda:  ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O - zinečnatan sodný + voda Reagují s kyselinami  vzniká sůl a voda:  2Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O - síran hlinitý + voda   

7 7 Dokonči a uprav reakce 1. SO3 + H2O = 2. CaO + H2O = 3. ZnO + H2O = 4. Na2O + H2O = 5. CO2 + KOH = 6.Li2O + HCl = 7. SO2 + Sn(OH)2 = 8. K2O + H2SO4 =

8 Správná řešení 1. SO3 + H2O = H2SO4 2. CaO + H2O = Ca(OH)2
8 Správná řešení 1. SO3 + H2O = H2SO4 2. CaO + H2O = Ca(OH)2 3. ZnO + H2O = nereaguje 4. Na2O + H2O =2 NaOH 5. CO2 +2KOH = H2O + K2CO3 6.Li2O + 2HCl = H2O + 2LiCl 7.   SO2 + Sn(OH)2 = H2O + SnSO3 8.  K2O + H2SO4 =  H2O + K2SO4

9 Použitá literatura Učebnice základy chemie 1( Beneš, Pumpr, Banýr)
9 Použitá literatura Učebnice základy chemie 1( Beneš, Pumpr, Banýr) html