DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Prezentace na téma: "DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL"— Transkript prezentace:

1 DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_12_OBECNACHEMIE _ Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Chemické reakce Ročník 1. Datum tvorby Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou princip, rozdělení a znázorňování chemických reakcí. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

2 CHEMICKÁ REAKCE – děj, při kterém dochází ke změně původních látek a nově se tvoří látky odlišné – změna, při které vznikají, zanikají nebo se přesunují chemické vazby

3 Schema reakčního mechanismu
Reakční mechanismus VÝCHOZÍ LÁTKY REAKČNÍ PRODUKTY Chemická reakce Přebudování chemických vazeb Změna obsahu energie Jednotlivé změny jsou spojeny se spotřebováváním nebo uvolňováním energie Termodynamika (TD)– zkoumá možnost průběhu chemických reakcí z energetického hlediska Reakční kinetika - studuje rychlosti těch chemických reakcí,

4 CHEMICKÉ rovnice Formální znázornění chemického děje
- Průběh chemické reakce se znázorňuje chemickou rovnicí Chemická rovnice – nutné znázornit stechiometrii reakce Vyčíslení chemické rovnice - počet atomů do reakce =počet atomů z reakce vystupujících) - součet nábojů produktů a reaktantů musí být shodný Př: 1) PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O bilance atomů: Pb = Pb 2O = 2O 4H = 4H 4Cl = 2Cl + 2Cl

5 Příklad CHEMICKÉ rovnice
Př: 2) 2Cr3++ 3H2O2 + 10OH CrO H2O bilance atomů: 2 Cr = 2Cr 6H + 10H = 16H 6O + 10O = 8O + 8O bilance nábojů: 2*(3+) + 10*(1-) = 2*(2-)

6 Rozdělení chemických reakcí
1. Podle povahy procesu: Syntéza : Fe + S FeS ZnO + MoO ZnMoO4 Analýza: HgO Hg + O2 Na2SO3 + 2HCl NaCl + SO2 + H2O Substituce CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Konverze (podvojná záměna): CaS + Na2CO CaCO3 + Na2S

7 Rozdělení chemických reakcí dle dalších kritérií
Podle energie potřebné k průběhu reakce - termické Fotochemické Elektrochemické Podle výsledného efektu Neutralizační Polymerizační Kondenzační Izomerizační Rozpouštěcí Srážecí Komplexotvorné

8 Dělení dle vazebné změny
Substituce - vymění se jen funkční skupiny CH3CH2Cl CH3CH2OH Adice CH2=CH2 CH3CH2Cl Eliminace dochází ke zvýšení násobnosti vazeb CH3CH2OH CH2=CH2 Přesmyk - dochází k přeskupování atomů v molekule NaOH - NaCl HCl H2SO4 - H2O

9 Rozdělení dle přenášených částic
Reakce oxidačně - redukční (redoxní) - dochází k přenosu elektronů, změnám oxidačních čísel 2H+ICl + Zn0 Zn+IICl2 + H20 Reakce protolytické (acidobazické) - dochází k přenosu vodíkových kationtů NH3 + H2O NH41+ + OH1- Reakce koordinační (komplexotvorné) - vznik komplexních sloučenin CuSO4(s) + H2O(l) [Cu(H2O)4]2+ + SO42-

10 Použité zdroje Břížďala J.: Obecná chemie pro gymnázia a střední školy. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, ISBN:  Holinka, J.: Chemie komplex.příprava na VŠ. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, ISBN:  Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia - 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc. ISBN: Dušek, B., Flemr, V.: Chemie pro gymnázia I. Praha: SPN, ISBN: Klikorka, J., Hájek, B., Votínsk,ý J.: Obecná a anorganická chemie. Praha: SNTL/Alfa, Brown, G.I.: Úvod do studia anorganické chemie. Praha: SNTL, Šrámek, V.: Kosina L.: Obecná a anorganická chemie. Olomouc: FIN, Greenwood, N.N., Earnshaw, A.: Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, Olmsted, J. III., Williams, G.M.: Chemistry - the Molecular Science. Mosby: St. Louis, USA 1994.