Výpočty z chemických rovnic

Prezentace na téma: "Výpočty z chemických rovnic"— Transkript prezentace:

1 Výpočty z chemických rovnic
Autor: Mgr. Simona Komárková

2 Žáci 1.ročníku, obor Ekonomické lyceum, předmět Chemie
Tematický okruh Obecná chemie Anotace Žáci 1.ročníku, obor Ekonomické lyceum, předmět Chemie Postup výpočtů z chemických rovnic, řešení konkrétních příkladů. Metodický pokyn Prezentace doplněná výkladem a možností zapojení žáků. Druh materiálu prezentace Datum tvorby Číslo materiálu VY_32_INOVACE_Km1_14 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

3 ? 1. Co jsou katalyzátory? Výpočty z chemických rovnic
Chemická rovnice je zápis chemické reakce. Při chemické reakci dochází ke změně struktury látek a chemického složení. Při chemické reakci platí zákon zachování hmotnosti, energie a elektrického náboje. Příklad výpočtu z chemické rovnice Pro přípravu kyslíku lze využít tepelného rozkladu chlorečnanu draselného KClO3 . Pokud jako katalyzátor použijeme MnO2 , dojde k rozkladu již při teplotě 150oC. KClO3 → KCl O2 reaktanty → produkty ? 1. Co jsou katalyzátory? 2. Proč není vzorec katalyzátoru uveden ani na jedné straně rovnice? 3. Kam se mohou katalyzátor a reakční podmínky v rovnici zapsat? 4. Co je třeba v rovnici ještě doplnit? EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

4 Stechiometrické koeficienty – udávají látkové množství (mol)
Rovnici vyčíslíme, počet atomů každého prvku musí být stejný na obou stranách rovnice. 2 KClO3 → 2 KCl O2 Stechiometrické koeficienty – udávají látkové množství (mol) Chemická rovnice vyjadřuje nejen kvalitu, ale i kvantitu, protože ze vzorců spočítáme molární hmotnosti M. MKClO3 = 122,6 g/mol MKCl = 74,6 g/mol MO2 = 32 g/mol 2 KClO → KCl O2 ,6 g → ,6 g g 3. 22,4 dm3 Pokud je některá látka v plynném skupenství, můžeme za normálních podmínek určit i její objem. 1 mol plynné látky má objem V = 22,4 dm3 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

5 Př. Jakou hmotnost měl chlorečnan draselný, ze kterého bylo připraveno
0,5 dm3 kyslíku? (objem za normálních podmínek) Nejjednodušeji příklad vypočítáme přímou úměrou. V rovnici se zaměříme na látku, jejíž množství známe a druhou, jejíž množství máme spočítat. 2 KClO → KCl O2 ,6 g → ,6 g ,4 dm3 Zadané množství dáme do úměry s množstvím vyplývajícím z rovnice. ,6 g KClO3 ……………… ,4 dm3 O2 mx …………………….0,5 dm3 O2 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

6 za vzniku 0,9 kg glukosy ? ( Co víte o fotosyntéze?)
Př. Jaký objem má za normálních podmínek kyslík, který se uvolní při fotosyntéze za vzniku 0,9 kg glukosy ? ( Co víte o fotosyntéze?) Fotosyntéza je velmi důležitý a složitý biochemický proces probíhající v zelených rostlinách, při němž se z anorganických sloučenin CO2 a H2O tvoří organická sloučenina - glukosa a uvolňuje se kyslík. Ten umožňuje existenci aerobních organismů. Velmi zjednodušeně lze zapsat fotosyntézu rovnicí: vyčteme z rovnice: 1. 180g ,4 dm3 6 CO H2O → C6H12O O2 MC6H12O6 = 180 g/mol ze zadání: 900 g Vx Vyřešíme úměru: 180 g ………… 134,4 dm3 900 g ………… Vx EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

7 Jestliže při fotosyntéze vznikne 0,9 kg glukosy, uvolní se 672 dm3 kyslíku.
? 1. Porovnejte objem vzniklého kyslíku a spotřebovaného oxidu uhličitého. 2. Jakou hmotnost má voda, která se spotřebovala? Odpověď: Objem oxidu uhličitého bude shodný s objemem kyslíku, protože stejná látková množství libovolné plynné chemické látky, zaujímají stejné objemy. 2. Hmotnost vody spotřebované při reakci je 540 gramů. 180 g ………… 6.18 g 900 g ………… mx EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/

8 Použité zdroje Benešová, M., Satrapová, H. Odmaturuj z chemie.
1.vydání. Brno: Didaktis s. ISBN Blažek, J.,Fabini, J. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. 5. vydání. Praha: SPN, s. ISBN Flemr, V., Dušek,B. Chemie /Obecná a anorganická/ pro gymnázia I. 1. vydání. Praha: SPN, s. ISBN Vacík, J., Barthová, J., Pacák, J.,Strauch, B., Svobodová, M., Zemánek, F. Přehled středoškolské chemie. vydání. Praha: SPN, s. ISBN EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/