ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace

Prezentace na téma: "ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace"— Transkript prezentace:

1 ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika Šléglová NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_13_Kovy alkalických zemin III TEMA: Kovy ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/ DATUM TVORBY:

2 ANOTACE Materiál je určen pro studenty 2. ročníku 4letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie, kapitola Kovy. Tento materiál slouží pro výklad učiva o sloučeninách kovů alkalických zemin, konkrétně si žáci osvojí znalosti o uhličitanech a síranech alkalických kovů. První část prezentace je určena jako podpora výkladu učitele a je doplněna internetovými odkazy na ilustračními obrázky. Tato část obsahuje také několik jednoduchých rovnic, které žáci mohou doplňovat buď do sešitu nebo do promítaného zadání na tabuli fixem, nebo pomocí světelného pera na interaktivní tabuli. Správné doplnění rovnic se objeví po kliknutí myši. Tato část může sloužit jako podklad zápisu do sešitu. Druhá část obsahuje kontrolní otázky na prověření a aplikaci získaných znalostí. Řešení žáci doplňují do promítaného zadání na tabuli fixem, nebo pomocí světelného pera na interaktivní tabuli nebo písemně do sešitu. Správné odpovědi se objevují postupně na kliknutí myši. Materiál je určen pro interaktivní výuku. Veškeré hypertextové odkazy jsou platné ke dni vytvoření díla.

3 Kovy alkalických zemin iII s - prvky Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Sloučeniny – uhličitany, sírany

4 Sloučeniny kovů alkalických zemin UHLIČITANY

5 CaCO3 - vápenec nejrozšířenější sloučenina Ca v přírodě
nerozpustný ve vodě leštěný vápenec = mramor plavený vápenec = školní křída vápencová pohoří – krasové jevy

6 CaCO3 - vápenec zopakujte chemickou podstatu krasových jevů: růst krápníků: Ca(HCO3)2 (aq) → rozpuštění krápníků: CaCO3 + CO2 + H2O → CaCO3 + CO2 + H2O t↓ Ca(HCO3)2 (aq)

7 CaCO3 - vápenec Zajímavost rozpouštění krasové výzdoby jeskyň urychlují: - návštěvníci vydechující CO2 (viz rovnice) - nízká teplota v jeskyních

8 Ca(HCO3)2 rozpustný ve vodě → přechodná tvrdost vody odstranění: převařením rovnice: Ca(HCO3)2 (aq) → CaCO3 + CO2 + H2O vodní kámen analogie krasových jevů t↑

9 MgCO3 . Mg(OH)2 bílá magnézie
užití: plnidlo do papírů zubní pasty herecká líčidla (kosmetika)

10 Sloučeniny kovů alkalických zemin SÍRANY

11 CaSO4 . 2H2O - sádrovec žíháním nad 100°C → CaSO4 . ½ H2O pálená sádra
sádra rozmíchaná s vodou tuhne 15 – 90min rovnice: 2CaSO4 . ½ H2O + 3H2O → užití: lékařství odlitky, modely, sochy stavebnictví 2CaSO4 . 2H2O

12 CaSO4 málo rozpustný ve vodě → trvalá tvrdost vody odstranění: sodou
rovnice: CaSO4(aq)+NaCO3(aq)→ CaCO3+NaSO4(aq) vodní kámen

13 Všechny rozpustné sloučeniny Ba2+ jsou prudce jedovaté!
MgSO4 . 7 H2O - rozpustný ve vodě - v některých minerálních vodách - projímavé účinky BaSO4 - bílý, ve vodě nerozpustný - suspenze používaná při RTG vyšetřeních zažívacího traktu Všechny rozpustné sloučeniny Ba2+ jsou prudce jedovaté!

14 Kontrolní otázky: 1. Na území ČR se nachází několik oblastí s krasovými jeskyněmi. Které znáte? Mapa: 2. Která sloučenina tvoří školní křídu? 3. Která z výše uvedených sloučenin se používá v kosmetice? CaCO3 MgCO3 . Mg(OH)2

15 Kontrolní otázky: 4. Jak byste odstranili vodní kámen z konvice na vodu? 5. Které sloučeniny způsobují přechodnou a které trvalou tvrdost vody? 6. Proč se může suspenze BaSO4 polykat, přestože sloučeniny Ba2+ jsou jedovaté? 7. Vysvětlete podstatu tuhnutí sádry. Převařením s octem Přechodnou Ca(HCO3)2, trvalou CaSO4 BaSO4 není rozpustné ve vodě Tuhnutí způsobí vznikající krystalová struktura CaSO4. 2H2O

16 CITACE Archiv autora