Halogeny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785, financovaného.

Prezentace na téma: "Halogeny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785, financovaného."— Transkript prezentace:

1 Halogeny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802–4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Obr. 1 fluor chlo r bro m jod Obr. 2

2 Charakteristika Halogeny Patří k nekovům Všechny jsou vysoce reaktivní V přírodě se vyskytují ve sloučeninách Obr. 1 Tvoří dvouatomové molekuly F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (viz obr.1) Všechny jsou jedovaté

3 Reaktivita vysokáReaktivita halogenů je vysoká –Klesá s rostoucím protonovým číslem F – nejreaktivnější z halogenů halogenů –Reaktivitu halogenů mj. ovlivňuje vysoká elektronegativita Vyčíslete chemické rovnice halogenů: 2 2 25

4 Aktivita Doplňte tabulku:Doplňte tabulku: Chlor Brom Jod F Br I 9 17 53 79,9 2,8 2,7 19 35,5 4,1 126,9 Pozn. elektronegativity jsou převzaty z běžně dostupných periodických tabulek prvků Pracujte s periodickou tabulkou prvků

5 Fluor Značka ‒ FZnačka ‒ F Vlastnosti:Vlastnosti: –Vysoce reaktivní, toxický a nažloutlý plyn Využití:Využití: –Je velmi účinným oxidačním činidlem –Větší význam sloučeniny (např. teflon nebo fluorovodík) Obr. 4 – Při práci s fluorem

6 Chlor Značka ‒ ClZnačka ‒ Cl Vlastnosti:Vlastnosti: –Jedovatý, vysoce reaktivní plyn, těžší než vzduch Využití:Využití: –K výrobě chlorovodíku, chloridů a plastů –K dezinfekci vody nejen v bazénech Zajímavosti:Zajímavosti: –Yperit – bojový plyn využitý v 1. světové válce Obr. 5 – Zkapalněný chlor

7 Aktivita Vyluštěte osmisměrkuVyluštěte osmisměrku: Tajenka: ___________________ ___ Bavíme se s halogeny

8 Brom Značka ‒ BrZnačka ‒ Br Vlastnosti:Vlastnosti: –Červenohnědá, jedovatá kapalina, vysoce reaktivní Jak připravíme brom:Jak připravíme brom: –Do směsi bromidu draselného a oxidu manganičitého přidáme kyselinu sírovou –Baňku uzavřeme vatou namočenou v roztoku sody a pozorujeme. Zajímavost:Zajímavost: –Brom snižuje mužskou potenci Obr. 6

9 Jod Značka ‒ IZnačka ‒ I Vlastnosti:Vlastnosti: –Tmavě fialová, pevná, sublimující látka Využití:Využití: –Jodová tinktura (lékařství) Důležitost:Důležitost: –Je součástí pro organismus důležitých hormonů štítné žlázy Obr. 7 Obr. 8

10 Použité zdroje informací Obr. 1 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halogens-3D-vdW.png Obr. 2 – Jurii, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine-ampoule.jpg?uselang=cs Obr. 4 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluor_Fernald_Workers.jpg?uselang=cs Obr. 5 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlor_1a.jpg?uselang=cs Obr. 6 – Matthew Sergei Perrin, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromine_water.jpg?uselang=cs Obr. 7 – [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jod_pevny.jpg?uselang=cs Obr. 8 – Matias Molnar, [cit. 2011-03-19]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:IodoAtomico.JPG?uselang=cs