ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.

Prezentace na téma: "ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová."— Transkript prezentace:

1 ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Jak můžeme vyjadřovat složení látek? Množství látky v kapce vody vyjádříme - hmotností ( 0,03g) -objemem (0,03 cm 3 ) - počtem molekul vody Složení látek v chemii (počet částic – atomů, molekul, iontů) udává veličina - LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ - n Jednotka – 1 mol 2

3 Co je 1 mol? Jeden mol chemické látky je 602 300 000 000 000 000 000 000 částic ( atomů, molekul, iontů) Látkové množství vyjadřují i chemické značky, vzorce a rovnice Fe 2C 3HCl O2 CO2 3

4 Význam chemických značek a vzorců 4 ZnačkaLátkaČásticeLátkové množství HVodík1 atom vodíku 1 mol atomů vodíku VzorecLátkaČásticeLátkové množství 2H 2 Vodík2 molekuly vodíku 2 moly molekul vodíku

5 Látkové množství vyjadřuje i chemická rovnice Čti: 2 moly atomů sodíku reagují s jedním molem molekul chloru, vznikají 2 moly molekul chloridu sodného 5

6 Látková koncentrace -c veličina látkové množství se používá při výpočtech složení roztoků c = n ⁄ V c- látková koncentrace Jednotka - mol ⁄dm 3 n- látkové množství V- objem roztoku Čím větší koncentrace, tím větší látkové množství rozpuštěné látky roztok obsahuje 6

7 Molární hmotnost M udává hmotnost jednoho molu látky Př. 1 mol železa má hmotnost 56g 1 mol uhlíku má hmotnost 12g Výpočet : M=m ⁄ n Jednotka: g ⁄ mol Molární hmotnost je důležitou informací chemických prvků i sloučenin, nalezneme ji v chemických tabulkách 7

8 Výpočet molární hmotnosti sloučeniny Př. Vypočti M(H2O) M(H) = 1 g ⁄ mol M(O) = 16 g ⁄mol M(H2O) = 2* M(H) + M(O) = 2* 1g ⁄ mol + 16g ⁄mol = 18 g ⁄mol Jeden mol vody má hmotnost 18 gramů. Úkol: Vypočti molární hmotnost Fe2O3 8

9 Použitá literatura Učebnice :Základy chemie 1,Pavel Beneš,Václav Pumpr,Jiří Banýr(Fortuna) Chemie učebnice pro Zš a Vg,Jiří Škoda,Pavel Doulík(Fraus) Základy praktické chemie 1 pro 8. ročník(Pavel Beneš –Václav Pumpr) http://hobby.idnes.cz/jak-vyzrat-na-mola-satniho-dcr-/hobby-domov.aspx?c=A080709_141521_hobby-domov_mrc http://www.dreamstime.com/smiling-drop-of-water-image10752151 http://quimiquiando-con-salvador-y-eduardo.blogspot.com/2011/05/tema-1-los-moles.html http://vyuka.webovka.eu/ch/sekunda/chreakce.html 9 http://lacko.wz.cz/fyzosmicka.php