Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_20_Halogenidy Téma: Chemie.

Prezentace na téma: "Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_20_Halogenidy Téma: Chemie."— Transkript prezentace:

1 Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_20_Halogenidy Téma: Chemie 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1431

2

3 Anotace Prezentace je určena k výkladu a procvičování učiva Halogenidy v 8. ročníku a opakování učiva v 9. ročníku. Žáci budou vědět, jaké látky se nazývají halogenidy, halogen v halogenidu má oxidační číslo –I. Dokážou vyjmenovat zástupce halogenidů, jejich vlastnosti a využití. Vysvětlí, jak se halogenidy stříbra chovají na světle a kde se toho využívá. Který halogenid se využívá jako indikátor vlhkosti. Určeno pro interaktivní výuku.

4 Halogenidy Dvouprvkové sloučeniny halogenů s jiným prvkem, nejčastěji kovem. Halogen má oxidační číslo –I. Převážně rozpustné ve vodě. Název je dvouslovný. Je tvořený podstatným a přídavným jménem. -> Podstatné jméno je tvořeno halogenem, k němuž se přidává přípona – id. -> Přídavné jméno je tvořeno názvem druhého prvku s příponou podle odpovídajícího oxidačního čísla.

5 Obr. 1 Významné halogenidy Chlorid sodný – NaCl Bezbarvá, krystalická látka. Dobře rozpustný ve vodě. V přírodě jako sůl kamenná (halit), známá jako kuchyňská sůl. Získává se těžbou z ložisek v zemi nebo odpařováním mořské vody. Použití: konzervace potravin, výroba mýdla, zpracování kůží, odstranění námrazy z vozovky, výroba hydroxidu sodného, chloru…

6 Fluorid vápenatý – CaF2 Bílá, krystalická látka. Dobře rozpustný ve vodě. V přírodě jako fialový nebo zelenomodrý nerost (kazivec), známý jako fluorit. Použití: hutnictví, výroba fluorovodíku HF. Obr. 2

7 Bromid stříbrný – AgBr Žlutá, krystalická látka. Nerozpustný ve vodě, jeho sraženina na světle tmavne (černá). Použití: fotografický průmysl. Výroba: reakcí roztoku bromidu sodného (nebo draselného) s roztokem dusičnanu stříbrného. Obr.3

8 Chlorid kobalnatý – CoCl2 Barva různá podle toho, s kolika molekulami vody se váže (2 molekuly = modrý, 6 molekul = červený). Rozpustný ve vodě. Použití: indikátor vlhkosti (silikagel), textilní barviva. Obr. 4Obr. 5

9 Úkoly k procvičování  Vysvětli stručně princip černobílé fotografie.  Na fotofilmu s vrstvičkou bromidu stříbrného se vylučuje tmavé stříbro na nejvíce osvětlených plochách. Výsledkem je negativ, kde nejvíce osvícené plochy jsou nejtmavší.  Jak se chová chlorid kobaltnatý s vodou, kde se toho využívá?  V závislosti na množství vázané vody mění svoji barvu z modré na červenou. Pomocí toho se dá zjistit, zda vysoušedlo (silikagel) je ještě schopno pohlcovat vodu.

10  Jaký je mineralogický název kamenné soli a jak se získává?  Halit, odpařováním mořské vody nebo se těží z ložisek v zemi.

11 Zdroje a citace Obr. 1 AUTOR NEUVEDEN. The way... [online]. [cit. 22.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.katoliss.estranky.cz/img/mid/18317/chlorid-sodny.jpg Obr. 2 AUTOR NEUVEDEN. Dášin blog o všem možným [online]. [cit. 22.1.2013]. Dostupný na WWW: http://fluorit.granat.at/spanien/bildergalerie/fluorite/fluorit%20schwimmer.jp g Obr. 3 MANGL, Ondřej. Wikipedia.cz [online]. [cit. 22.1.2013]. Dostupný na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1b/Bromid_st%C5%99%C 3%ADbrn%C3%BD.PNG Obr. 4 OELEN, W.. Wikipedia.cz [online]. [cit. 22.1.2013]. Dostupný na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Cobaltous_chloride_a nhydrous.jpg

12 Zdroje a citace Obr. 5 OELEN, W.. Wikipedia.cz [online]. [cit. 22.1.2013]. Dostupný na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fc/Cobaltous_chlori de.jpg/135px-Cobaltous_chloride.jpg ŠKODA, Jiří; DOULÍK, Pavel. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň: Fraus, 2006, ISBN 80-7238-442-2. BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, 1993, ISBN 80-7168-043-5.