Půdní sorpce Sorpce zvýšení koncentrace látky na fázovém rozhraní ve srovnání s okolním prostředí Probíhá na pohyblivém f.r. (PLYN-KAPALINA, KAP-KAP) na.

Prezentace na téma: "Půdní sorpce Sorpce zvýšení koncentrace látky na fázovém rozhraní ve srovnání s okolním prostředí Probíhá na pohyblivém f.r. (PLYN-KAPALINA, KAP-KAP) na."— Transkript prezentace:

1 Půdní sorpce Sorpce zvýšení koncentrace látky na fázovém rozhraní ve srovnání s okolním prostředí Probíhá na pohyblivém f.r. (PLYN-KAPALINA, KAP-KAP) na tuhém f.r. (PEVNÁ LÁTKA-PLYN, P.L.-KAPALINA) Rozdělení adsorpce (sorbát poután na vnější či vnitřní povrch sorbentu) absorpce (sorbát vniká dovnitř sorbentu) Sorbent látka sorbující Sorbát látka sorbovaná

2 Půdní koloidy Minerální jílové minerály primární silikáty nerozpustné Al, Fe fosfáty polymerní kys. křemičitá (H 2 SiO 3 ) hydratované oxidy ( Al, Fe, Mn ), seskvioxidy Organické humusové látky bílkoviny, lignin Kombinované organominerální komplex

3 Elektronegativní – ACIDOIDY negativně nabité adsorbují kationty (jíl. min, hum. látky, H 2 SiO 3 ) → většina půdních koloidů silikátjádro - - -- - - OH - - - - - - - - COOH - - Si 4+ Al 3+ Fe 2+

4 Půdní koloidy Elektropozitivní – BAZOIDY kladně nabité adsorbují anionty (hydráty seskvioxidů) Amfoterní – AMFOLYTOIDY (polymerní hydratované seskvioxidy) Fe(OH) 3 FeO +

5 Půdní koloidy Konstituční (permanentní) náboj isomorfní substituce na jílových minerálech oktaedr : Al 3+ → Fe 2+, tetraedr: Si 4+ → Al 3+ Variabilní náboj na pH závislý náboj záporný náboj roste se stoupajícím pH

6 - - - - - -- - - - K+K+ Na + Mg 2+ Ca 2+ H+H+ H+H+ H+H+ Kyselé kationty Bazické kationty Sorpční komplex

7 KVK množství kationtů, která je půda schopna poutat při pH 7, nebo jiném vhodném pH (mmol/100g) Efektivní kolik je při daném pH vazebných míst Potenciální nejvyšší hodnota jakou můžeme dosáhnout při zvýšení pH, většinou 7 a více AVK množství aniontů, která je půda schopna poutat Kationtová výměnná kapacita

8 Metody Rozmanitá škála metod Metoda indexového iontu celý sorpční komplex nasytíme 1 kationtem, vytěsníme ho a stanovíme jeho množství Sycení iontem Vymytí přebytku iontu Vytěsnění indexového iontu Mehlichova metoda (Ba) Bowerova metoda (Na)

9 Metody - Bower H K Ca H Mg Ca K + CH 3 COONa Na CH 3 COOH CH 3 COOK CH 3 COOCa CH 3 COOMg Promývání ethanolem Na + CH 3 COONH 4 NH 4 CH 3 COONa CH 3 COONH 4

10 Bower - postup Navážka 2g jemnozemě I. 1. krok - sycení (3x) Přidat 10ml 1M CH 3 COONa (pipetou) 3 min. třepat 3 min. odstřeďovat supernatant slít do výlevky

11 Bower - postup Navážka 2g jemnozemě I. 1. krok - sycení (3x) 2. krok - vymytí (3x) Přidat 10ml 95% C 2 H 5 OH 3 min. třepat 3 min. odstřeďovat supernatant slít do výlevky

12 Bower - postup Navážka 2g jemnozemě I. 1. krok - sycení (3x) 2. krok - vymytí (3x) 3. krok – vytěsnění index. iontu (3x) Přidat 10ml 1M CH 3 COONH 4 3 min. třepat 3 min. odstřeďovat supernatant NEVYLÉVAT filtrovat do 50ml odměrných baněk

13 Bower - postup Navážka 2g jemnozemě I. 1. krok - sycení (3x) 2. krok - vymytí (3x) 3. krok – vytěsnění index. iontu (3x) 4. filtrát doplnit po rysku 1M CH 3 COONH 4, zapsat číslo baňky, proměření na AAS

14 Změřená koncentrace Na C Na ……(mmol/ml) V………objem baňky (ml) n………navážka (2g) mmol(+)/100g Bower - výpočty

15 Bower - hodnocení KVKmmol/100g Velmi vysoká  30 Vysoká30 – 25 Vyšší střední24 – 18 Nižší střední17 – 13 nízká12 – 8 Velmi nízká  8