ZDROJE ELEKTRICKÉHO NAPĚTÍ ELEKTRÁRNY, GALVANICKÉ ČLÁNKY, AKUMULÁTORY.

Prezentace na téma: "ZDROJE ELEKTRICKÉHO NAPĚTÍ ELEKTRÁRNY, GALVANICKÉ ČLÁNKY, AKUMULÁTORY."— Transkript prezentace:

1 ZDROJE ELEKTRICKÉHO NAPĚTÍ ELEKTRÁRNY, GALVANICKÉ ČLÁNKY, AKUMULÁTORY

2 Elektrárny Jaké typy elektráren znáš? Tepelné Jaderné Vodní a přílivové Větrné Solární

3 Vodní elektrárna

4 1.Hráz Lipenské přehrady 2.Tunel šikmého nákladního výtahu 3.Komora kulových uzávěrů 4.Pohled na víko Francisovy turbíny 5.Čelní stěna podzemní kaverny, skalní masiv 6.Podzemní hala elektrárny, dva generátory o výkonu 2x60MW

5 Větrná elektrárna

6 Solární elektrárna

7 Tepelná elektrárna Přeměna tepelné energie na elektrickou

8 ELEKTRÁRNY JADERNÉ Zdrojem tepla jsou jaderné reakce probíhající v reaktoru

9 Schéma běžného článku Uhlíková elektroda Zinková elektroda elektrolyt Voltův článek Galvanické články Vyrábějí elektřinu pomocí chemických přeměn Množství chemických látek je v nich omezené, proto říkáme, že jsou „vybité“

10 NĚKTERÉ TYPY GALVANICKÝCH ČLÁNKŮ Mikrotužkové články (1,5 V) Tužkové články (1,5 V) Malé monočlánky (1,5 V) Velké monočlánky (1,5 V) Ploché baterie (4,5 V) Devítivoltové baterie (9 V) Články do hodinek (1 – 2 V)

11 Akumulátory Akumulátor je sekundární článek, který je potřeba nejdříve nabít a teprve potom je možné jej použít jako zdroj energie. Může se mnohokrát vybít a nabít Použití: automobily, telefony, přenosné počítače …

12 H 2 SO 4 Pb Pb + PbO 2 Princip akumulátoru Pb + H 2 SO 4 ↓ PbSO 4 + H 2 PbO 2 + H 2 SO 4 ↓ PbSO 4 + H 2 Pb 0 ↓ Pb II OX. Pb IV ↓ Pb II RED. - 2e - + 2e - +- Elektrody se při reakci s kyselinou pokrývají vrstvou PbSO 4. Ta brání průchodu elektronů = akumulátor je vybitý. Na obou elektrodách probíhají redoxní reakce. Poskytuje stejnosměrný proud o velikosti 6,12, 24 V. Redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá.

13 Rozdělení elektrických akumulátorů Podle typu elektrolytu s kyselým elektrolytem se zásaditým elektrolytem s bezvodým elektrolytem Podle provedení otevřené uzavřené (též hermetické nebo řidčeji plynotěsné) Podle principu Olověný (Pb) Nikl-kadmiový (NiCd) Nikl-metal hydridový (NiMH) Nikl-železný (Ni-Fe) Nikl-zinkový (Ni-Zn) Stříbro-zinkový (Ag-Zn) Lithium-iontový (Li-ion) Lithium-polymerový (Li-Pol) Lithium-železo fosfátový akumulátor LiFePO 4 (Li-FePO 4 ) Sodíkovo-sírový (Na-S) Alkalický (RAM)

14 Rozdělení elektrických akumulátorů Podle typu elektrolytu s kyselým elektrolytem se zásaditým elektrolytem s bezvodým elektrolytem Podle provedení otevřené uzavřené (též hermetické nebo řidčeji plynotěsné) Podle principu Olověný (Pb) Nikl-kadmiový (NiCd) Nikl-metal hydridový (NiMH) Nikl-železný (Ni-Fe) Nikl-zinkový (Ni-Zn) Stříbro-zinkový (Ag-Zn) Lithium-iontový (Li-ion) Lithium-polymerový (Li-Pol) Lithium-železo fosfátový akumulátor LiFePO 4 (Li-FePO 4 ) Sodíkovo-sírový (Na-S) Alkalický (RAM)