Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Činidla v organické chemii VY_32_INOVACE_130212 28. dubna 2013

2 ČI o Činidlo - výchozí sloučenina, která je anorganické povahy a má malou M r a iniciuje průběh chemické reakce. - dělí se do dvou skupin, podle toho, co vyvolává: 1.HOMOLÝZA = štěpení kovalentní vazby, při němž si každý z atomů spojených vazbou ponechá jeden valenční elektron: výchozí látka A − B → A + B vazba se symetrickyradikály rozštěpí- velmi reaktivní, mají nepárový elektron

3 Homolytická činidla – skládají se z radikálů, tj. částic schopných existence omezeně krátkou dobu. Vznikají ze sloučenin obvykle účinkem UV záření. CH3 − CH3→CH3+ CH3 methylové radikály

4 2. HETEROLÝZA – asymetrické štěpení kovalentní vazby, při němž si 1 elektronový pár zůstává u atomu s větší elektonegativitou. Dochází k vytvoření el. nábojů: výchozí látka A - B → A+ + B- vazebné elektrony si přitáhne elektronegativnější atom a vytvoří anion.

5 Heterolytická činidla – skládají se z iontů, nebo neutrálních molekul. Dělíme je na: a)Nukleofilní – většinou jsou to částice s volnými el. páry – donory elektronů. OH-, Cl-, I-, NH 3, H 2 O b)Elektrofilní – mají elektronů nedostatek – H 3 O+, Br+, Cl+, NO 2 +, NO+ Při reakcích se vážou tato činidla na místo v molekule s opačným nábojem.

6 , které z částic patří mezi radikálové, elektrofilní nebo nukleofilní: kleofilní: 1.Rozhodněte, které z částic patří mezi radikálové, elektrofilní nebo nukleofilní: VzorecTyp činidla CH 3 OH - NH 3 Cl + SO 3 H + Br CH 3 O - CH 3 OH

7 CH 3 b) CH 3 + c) Cl d) Cl + 2. U daných částic uveďte počet valenčních elektronů atomů uhlíku a chlóru: a) CH 3b) CH 3 + c) Cld) Cl +

8 CH 3 b) CH 3 + c) Cl d) Cl + Částice Počet volných elektronových párů OH - NH 3 F-F- H2OH2O CH 3 OH

9 CH 3 b) CH 3 + c) Cl d) Cl + 4. a)Zapište homolytické štěpení vazby v molekule Cl 2 a)Zapište heterolýzu vazby v molekule HBr

10 CH 3 b) CH 3 + c) Cl d) Cl + Použité zdroje: PACÁK A KOL., Josef. Chemie pro II. ročník gymnázií. 1.vydání. Praha 2: Státní pedagogické nakladatelství, n.p., 1985.