Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
ZveřejnilRobert Pešan
1
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV). [1 ] [3]
3
V SAVANNAH LÍNÍ KREJČÍ ŠIJÍ... Lehký, stříbrolesklý, měkký kov Poprvé byl připraven r. 1827 a 1 kg tehdy stál 1200 dolarů! [1] Ú.: V jakém státě leží město Savannah? USA, Georgie ŘEŠENÍ HLINÍK PRVEK
4
Patří do 13. skupiny PSP. Jedná se o bor (B), hliník (Al), gallium (Ga), indium (In), thalium (Tl) a ununtrium (Uut). Byl Alexej Gagarin Indickým Tlumočníkem? Božský Alkohol Gambrinus Inhaluji Tlakem. Byl Aljoša Gagarin Indická Tlama? [2]
5
Hliník je všude kolem nás… jaké je využití hliníku? Kolikátým prvkem je Al na Zemi co do rozšíření? Jak se vyvíjel význam hliníku v průmyslu? Jaká je elektronová konfigurace Al, typické oxidační číslo? Podle čeho je odvozen latinský název hliníku? Výskyt hliníku v přírodě − nerosty, naleziště. Jaké má hliník fyzikální vlastnosti? Jakým způsobem reaguje (kyseliny, zásady, …)? Co je to aluminosa a co aluminothermie? http://www.youtube.com/watch?v=p2cicHXMs1 w http://www.youtube.com/watch?v=p2cicHXMs1 w http://www.youtube.com/watch?v=kzAN5f0 m5H4 http://www.youtube.com/watch?v=kzAN5f0 m5H4
6
Hydroxid hlinitý Fluorid hlinitý Oxid hlinitý Síran hlinitý Tetrahydroxohlinitan sodný Tetrahydridohlinitan lithný Hexafluorohlinitan sodný (kryolit) Al(OH) 3 AlF 3 Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Na[Al(OH) 4 ] Li[AlH 4 ] Na 3 [AlF 6 ] ŘEŠENÍ:
7
[3] Víte, kdo ji dal zhotovit a proč? A jaká pověst se k ní váže? Koruna obsahuje 96 drahokamů. Ú.: Zjistěte, jaký je název nejznámějších drahokamů na koruně a které z těchto drahokamů mají ve svém složení hliník.
8
[5 ] Zrnka tvrdého korundu se drtí a používají jako brusivo = smirek. Korund se také používá k výrobě hodinek a laserů.
9
[7] vybroušený rubín [6] surový rubín
10
[8] [9] [10]
11
Al se nevyrábí pražením, protože má vysokou afinitu (přilnavost) ke kyslíku. Ú.: Navrhněte způsob jeho výroby: Je potřeba elektrolýza taveniny ve směsi oxidu hliníku a kryolitu 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 Fáze: Příprava čistého Al 2 O 3 z bauxitu (drcení, mletí, sušení) Alkalické loužení a tavení v autoklávu Elektrolýza Al 2 O 3 rozpuštěného v tavenině kryolitu Rafinace (úplné přečištění − jen někdy) [11] http://www.youtube.com/watch?v=0Rs4vHo6_oc&feature=endscree n&NR=1 http://www.youtube.com/watch?v=0Rs4vHo6_oc&feature=endscree n&NR=1 [4] bauxit ŘEŠENÍ:
12
Úkol: Jaké znáte slitiny s hliníkem? Uveďte jejich název, vlastnosti. Dle vlastností určete další složení a použití. slitiny → dural (Al, Cu, Mg, Si, Mn) automobilový a letecký průmysl, magnalium (Al, Mg) − strojírenství, pyrotechnika, silium (Al, Si, Cu, Mg, Zn) − konstrukce kol a letadel, slitina Al s Cu, Ni a Ti (spalovací motory), hydronalium − slitina s Mg (lodní konstrukce), pantal − slitina s Mg a Si, silumin − slitina s Si − slévárenství http://www.youtube.com/watch?v=pDTL84plvqQ&f eature=related http://www.youtube.com/watch?v=pDTL84plvqQ&f eature=related ŘEŠENÍ [12]
13
Snadno reaguje 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 Amfoterní vlastnosti (z hlediska pH obojaký, reaguje s kyselinami i se zásadami): 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 s hydroxidy vznikají tetrahydroxohlinitany a vodík 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 Aluminotermie − zjistěte význam tohoto pojmu schopnost hliníku vázat kyslík, která se využívá při výrobě některých kovů (Mn, Mo, Cr, V), z jiných oxidů za vysoké teploty (3000°C i více) využívá se redukční schopnost hliníku!!! Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe Úkol: Napište rovnice výroby chromu a vanadu aluminotermií. Řešení najdete na následujícím slidu. ŘEŠENÍ:
14
Která z uvedených reakcí proběhne nejsnadněji a proč? Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe Mn 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Mn Mo 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Mo Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr V 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2V Pomůcka: Využijte Beketovovu řadu kovů
15
Al(OH) 3 součást bauxitu, nejstabilnější sloučenina hliníku amfoterní Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] = tetrahydroxohlinitan sodný 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 Připravuje se rozpuštěním hydroxidu hlinitého v kyselině sírové Použití: Papírenský a textilní průmysl Koželužství (mořidlo) Barvířství Úprava vody čiřením
16
Al(OH) 3 AlCl 3 Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Na[Al(OH) 4 ] t HCl NaOH H 2 SO 4
17
Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O t
18
Hliník má ve sloučeninách oxidační číslo II. Hliník se vyrábí z kaolinitu. Rubín je modrá odrůda korundu. Hliník je kyselinotvorný prvek. Výskyt Al v krvi může být příčinou vzniku Parkinsonovy choroby= degenerace šedé kůry mozkové. Obalový materiál z hliníku se nazývá staniol. III; bauxitu; červená; amfoterní; Alzheimerovy choroby; alobal ŘEŠENÍ:
19
Na 3 AlF 6 KAl(SO 4 ) 2. 12H 2 O Al 2 O 3 · 2 H 2 O ALUMINOSA MAGNALIUM SAFÍR RUBÍN ALUMINOTHERMIE ALZHEIMEROVA CHOROBA VÝROBA KOVŮ POŠKOZENÍ MOZKU MODRÝ DRAHOKAM KRYOLIT RUDÝ DRAHOKAM KAMENEC NEMOC PLIC BAUXIT SLITINA
20
1.Obalový materiál z hliníku. 2.Nemoc plic způsobená vdechováním hliníkového prachu. 3.Surovina pro výrobu hliníku. 4.Výroba kovů reakcí s hliníkem. 5.Výskyt Al v krvi může být příčinou vzniku … choroby. 6.Slitina hliníku a hořčíku.
21
ALUMEN = HOŘKÁ SŮL
22
FLEMR, V., DUŠEK, B.: Chemie I pro gymnázia. Praha : SPN 2001. ISBN 8072351478. Jurii. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 1.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium.jpg [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 2.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table_fi.svg Wolfgang Sauber. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 3.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:B%C3%B6hmen_Reichskleinodien_Krone_2.jpg Saphon. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 4.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bauxite_h%C3%A9rault.JPG Rob Lavinsky. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 5.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Corundum-d06-236a.jpg Rob Lavinsky [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 6.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Corundum-winza-12a.jpg
23
[cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 7.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cut_Ruby.jpg Rob Lavinsky. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 8.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Corundum-d06-89a.jpg [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 9.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zaffiro_tagliato.jpg [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 10.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hall_Sapphire_and_Diamond_Necklace.jpg U. S. Department of Agriculture. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 11.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:201107120-RD-LSC-0260_-_Flickr_-_USDAgov.jpg S. Diddy. [cit. 2012-03-11]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 12.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Piston_2.jpg
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.